进入高中后，不少新生有如此的心理落差，比自己成绩出色的大有人在，极少有人注意到我们的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但应尽快进入学习状况。智学网高中一年级频道为正在好好学习的你整理了《高中一年级化学必学三重点知识》，期望对你有帮助！
高中一年级化学必学三重点知识
基本定义
1.区别元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的定义。正确书写容易见到元素的名字、符号、离子符号，包含IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀少气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。容易见到的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、离别、萃取分液、溶解除杂等。
容易见到的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
3.理解原子量、分子量、摩尔水平、水平数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.学会化学反应分类的特点及容易见到反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O更不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不是氧化还原反应。
7.同位素肯定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸、还原性酸、两性氧化物、两性氢氧化物[Al3]、过氧化物、酸式盐
10.酸的强弱关系：HClO4、HCl、H2SO4、HNO3>：H2SO3、H3PO4>：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物可能不是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能概念为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体未必都是共价化合物，分子晶体很多是单质
15.同温同压，同水平的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
高中一年级化学必学三重点知识
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互用途。
1.离子键与共价键的比较
键型离子键共价键
定义阴阳离子结合成化合物的静电用途叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互用途叫做共价键
成键方法通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子阴、阳离子原子
成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间非金属元素之间
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同的地方：电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不可以标电荷。[]：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不可以用方括号。
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
缘由：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的重要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量
2、容易见到的放热反应和吸热反应
容易见到的放热反应：①所有些燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。
④大部分化合反应。
容易见到的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C+H2OCO+H2。
②铵盐和碱的反应如Ba2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大部分分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分类：
形成条件借助历史性质
一次能源
常规能源可再生资源水能、风能、生物质能
不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源
新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
不可再生资源核能
二次能源
电能、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
[考虑]一般说来，大部分化合反应是放热反应，大部分分解反应是吸热反应，放热反应都无需加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。
高中一年级化学必学三重点知识
离子反应
1.强电解质和弱电解质
①融化状况下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质需要在水溶液中或熔化状况下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物、大多数的有机物为非电解质。⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，股显电中性，称电荷守恒。
强电解质和弱电解质
离子反应
a.概念：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
b.本质：溶液中某些离子能相互用途，使这类离子的浓度减小。
c.、离子反应分类与发生条件：
间的某个反应，而且可以表示同一种类的离子反应。
书写步骤：
“一写”：第一以客观事实为依据写出反应的化学方程式;“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式：
“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子;
“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是不是相等。
3.离子共存
所谓离子在同一溶液中能很多共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不可以很多共存。
结合生成难溶物质的离子不可以很多共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
结合生成气体或易挥发性物质的离子不可以很多共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
结合生成难电离物质的离子不可以很多共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
发生氧化还原反应、水解反应的离子不可以很多共存注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性则应考虑所给离子组外，还有很多的H+。
