人教版高中一年级化学下册期中要点是智学网为大伙收拾的，在平平淡淡的学习中，大伙最很熟悉的就是要点吧！要点在教育实践中，是指对某一个常识的泛称。

1.人教版高中一年级化学下册期中要点 篇一

容易见到物质的气味

1、有臭鸡蛋气味的气体：H2S

2、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

3、有刺激性气味的液体：浓盐酸、_、浓氨水、氯水、溴水

4、很多有机物都有气味

2.人教版高中一年级化学下册期中要点 篇二

1、离子反应的判断

但凡在水溶液中进行的反应，就是离子反应

2、离子方程式的书写

步骤：“写、拆、删、查”

注意：

什么物质要拆成离子形式，什么要保留化学式。大伙记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方法，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处置办法。

检查离子方程式正误的办法，三查

3、离子共存

凡出现下列状况之一的都不可以共存

生成难溶物

容易见到的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等

生成易挥发性物质

容易见到的有NH3、CO2、SO2、HCl等

生成难电离物质

容易见到的有水、氨水、弱酸、弱碱等

发生氧化还原反应

Fe3+与S2-、ClO—与S2-等

3.人教版高中一年级化学下册期中要点 篇三

化学反应的速率

⑴定义：化学反应速率一般用单位时间内反应物浓度的降低量或生成物浓度的增加量来表示。计算公式：υ=△C/△t

①单位：mol/或mol/

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③要紧规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的降低或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间势必存在如下关系：

VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

⑵影响化学反应速率的原因：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的。

外因：外面条件对化学反应速率有肯定影响

①温度：升高温度，增大速率;

②催化剂：一般加快反应速率。

③浓度：增加反应物的浓度，增大速率。

④压强：增大压强，增大速率。

⑤其它原因：如光、固体的表面积、反应物的状况、原电池等也会改变化学反应速率。

4.人教版高中一年级化学下册期中要点 篇四

钠的原子结构及性质

结构∶钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性

物理∶性质质软，银白色，有金属光泽的，有好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低

化学性质∶与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O

钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl

化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应

与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu2+Na2SO4+H2↑

存在∶自然界中只能以化合态存在

保存∶煤油，使之隔绝空气和水

作用与功效∶制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源

5.人教版高中一年级化学下册期中要点 篇五

化学现象

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba2与NH4Cl反应是吸热的

2、Na与H2O反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出

3、焰色反应：Na黄色、K紫色、Cu绿色、Ca砖红、Na+、K+

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰

6、Na在Cl2中燃烧产生很多的白烟

7、P在Cl2中燃烧产生很多的白色烟雾

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色

9、NH3与HCl相遇产生很多的白烟

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末，产生黑烟

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟

13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色

15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化

6.人教版高中一年级化学下册期中要点 篇六

物质的组成

从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有:

依据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均是混合物。

对于化合物可依据晶体种类判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。

对于单质也可依据晶体种类判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。

7.人教版高中一年级化学下册期中要点 篇七

1、组成元素、氨基酸的结构通式、氨基酸的类型取决于R基.

2、构成蛋白质的氨基酸类型20多种.

3、氨基酸脱水缩合形成蛋白质：肽键的书写方法.

有几个氨基酸就叫几肽.

肽键的数目=失去的水=氨基酸数目-肽链条数

环状多肽肽键数=氨基酸数=失去的水

分之水平的相对计算：蛋白质的分子量=氨基酸的平均分子量-氨基酸数-18

4、蛋白质类型多样性是什么原因：

氨基酸的类型、数目、排序与蛋白质的空间结构不同.核酸分为核糖核酸RNA和脱氧核糖酸DNA，核酸的基本单位是核苷酸，每条核苷酸是由一分子含氮碱基，一分子磷酸，一分子五碳糖，RNA是由碱基，磷酸，核糖组成，DNA是由碱基，磷酸和脱氧核糖组成

8.人教版高中一年级化学下册期中要点 篇八

1、原子半径

除第1周期外，其他周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小;

同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2、元素化合价

除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1;

同一主族的元素的正价、负价均相同

所有单质都显零价

3、单质的熔点

同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

4、元素的金属性与非金属性

同一周期的元素电子层数相同。因此伴随核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;

同一主族元素最外层电子数相同，因此伴随电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

9.人教版高中一年级化学下册期中要点 篇九

铁及其化合物性质

1.Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe2+的检验：

a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.

b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.

②Fe3+的检验：

a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.

b)加KSCN溶液,溶液显红色.

2.主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥铜与氯化铁反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

10.人教版高中一年级化学下册期中要点 篇十

1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根离子的.检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o=f3o4+4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o