进入高中后，不少新生有如此的心理落差，比自己成绩出色的大有人在，极少有人注意到我们的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但应尽快进入学习状况。智学网整理了《高一化学上册教材模板》欢迎阅读！
1.高一化学上册教材模板
新课标人教版高中化学必学2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。
了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的重要原因，通过生产、日常的实例知道化学能与热能的相互转化。
本节内容分为三部分。第一部分教程从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质缘由，然后剖析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“水平守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分，教程通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教程为了开阔学生的科学视线，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会进步的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类存活和进步的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至重点有哪些用途。
通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提升能源的借助率和开发新能源中有哪些用途与贡献有初步认识;初步树立起科学的能源观;这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，领会化学学习的价值。
学习者是高一学生，通过在初中的学习，他们对化学反应随着能量变化这一现象已经有了感性的认识，打造了初步的定义。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质缘由什么，就是需要他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就需要他们要有化学键的定义，而在上一章他们刚刚学习过，所以同意本堂课的内容对他们来讲就看上去比较轻松。
常识与技能：
1、知道化学键与化学反应中的能量变化之间的关系;
2、在实验的基础上，通过吸放热反应的定义，理解化学反应中能量变化的重要原因。
过程与办法：
具备较强的问题意识，可以发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、考虑，逐步形成独立考虑的能力，擅长与人合作，具备团队精神。
情感态度与价值观：
1、通过实验教学，激起学生学化学的兴趣，初步培养学生合作交流、深思提升的能力;
2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能常识应用于生活实践，树立正确的能源观;
用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来讲解和判断吸、放热反应。
实验探究的基本过程和办法，理性考虑化学反应能量变化的深层微观本质。
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1、教程剖析
“化学计量在实验中的应用”是以化学基本定义为基础，与实验紧密联系，强调定义在实质中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃到今天后继续学习起着要紧的指导用途。教程内容具备定义比较多，且抽象又难于理解的特征。教程第一从为何学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实质应用中的要紧意义，即引入这一物理量的重要程度和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与水平之间的关系。应注意不要随便拓宽和加深有关内容，加强学生学习的困难。
2、学情剖析
对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是非常陌生的，而且也非常抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经了解了日常常见的一些“量”和“单位”，如长度、水平、时间、温度，米、千克等。可使用类比办法，类比办法是依据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学办法。如物质的量与其他学生熟知的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，可以提升这两个定义与其他定义之间的兼容性，有益于对这两个陌生定义的深刻理解和学会。
3、教学目的
1.常识与技能
认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位;知道阿伏加德罗常数的涵义，知道摩尔水平的定义。
知道物质的量与微观粒子数之间的换算关系;知道物质的量、物质的水平、摩尔水平之间的换算关系。
2.过程与办法
通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固定义。
通过阅读教程、参考资料和联系生活实质，培养学生自学的习惯、探究的意识。
体验学习物质的量这一物理量的重要程度和必要性。
3.情感态度和价值观
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学办法之一，培养学生尊重科学的思想。
调动学生参与定义的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。
4、教学重点与难题
1.教学重点
物质的量的定义;
物质的量和微粒数之间的相互转化;
阿伏伽德罗常数的涵义;
通过物质的量、水平、摩尔水平计算实质问题。
2.教学难题
物质的量的定义。
5、教学筹备
多媒体、黑板
6、教学办法
使用创设情境方法，通过生活实例，以聚微成宏的科学思维方法，引出新的物理量—物质的量，搭建起宏观与微观的桥梁。通过学生列举日常的常用单位与抽象定义类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的定义形象化，让学生感受定义的生成过程，初步形成物质的量的定义并理解其重要程度。
3.高一化学上册教材模板
大家在日常常常用和见到各种金属，这类金属的物理性质和化学性质都是有差别的，大家先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有什么呢?它们反应的现象是什么?化学方程式如何写?
察看上述化学反应可知：一般金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。目前大家先来探究金属与氧气反应的规律。回忆有关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe+2O2Fe3O4
2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu联系生活，从学生熟知的物质、事实出发引入新课，同时复习有关常识。
金属与氧气的反应
1、常温能反应：以镁、铝为代表。
2、高温下能反应：以铁、铜为代表。
3、高温下也不可以反应：以金、银为代表。回忆、记录、巩固有关常识。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。
复习、巩固有关常识，加深印象。
为金属与酸、盐反应的学习打下基础。
有的金属的化学性质活泼，有的金属的化学性质不活泼，大家可以从,能否反应,反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。听讲知道判断金属活动性差异的初步办法。
金属与酸反应现象是不是也像金属与氧气反应一样存在差别呢?同学们可以先提源于己的假设，设计实验策略，通过实验来探究这个问题。猜想、假设、设计实验策略。激起学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。
镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应
按操作规范进行实验，认真察看现象。
实验探究：
A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。
B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应培养实验操作能力、察看能力、思维推理能力和同学间的合作精神。
学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁锌铁铜。在讨论、交流中，吸取其他人有益的建议，让不一样的意识在碰撞中相互同化。
在镁、锌、铁、铜几种金属中，什么金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?什么金属不可以与盐酸、稀硫酸发生反应?由此你能把金属分为哪两类?考虑、讨论并得出结论。
结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不可以与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。为后面学习金属活动顺序时，为何会出现氢元素打下基础。
在第五单元大家曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么?说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼。培养学生有关常识的迁移能力，拓展学生思路。
可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚刚的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚刚的金属与酸反应的探究活动，提源于己的假设，设计实验策略，然后进行实验来探究。猜想、假设、设计实验策略。激起学生兴趣，培养学生严谨、认真的科学思维能力和态度，增强学生实验设计能力。
金属与金属化合物的溶液反应
实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、XX银溶液反应。培养学生实验操作能力、察看能力和同学间的协作精神。
通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性顺序吗?
讨论、交流并达成协议。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁锌铁铜银。通过学生间对话、师生间对话，使常识在对话中形成，在交流中拓展。
金属活动顺序
为何会出现氢元素?金属元素的地方与它的活动性有哪些关系?坐落于前面的金属能否把坐落于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来?察看、记忆。
考虑、交流、讨论，总结出金属活动顺序的应用规律。加大学生记忆。培养学生思维的深度和广度，培养学生剖析、总结、总结常识的能力。
刚刚做了有关金属化学性质的实验探究，有些反应已经学过，如锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这类化学反应的种类和以前学过的化合反应、分解反应的种类相同吗?假如从物质类别的角度去剖析，这类反应有哪些特征?考虑、交流、讨论，总结出置换反的应特征和规律。理解、学会置换反应的应特征和规律。
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教学重点：
1.影响盐类水解的原因，与水解平衡移动。
2.盐类水解的应用。
教学难题：盐类水解的应用。
教学设计：
师生一同巩固第一课时有关。
依据盐类水解规律剖析
醋酸钾溶液呈性，缘由；
氯化铝溶液呈性，缘由；
影响盐类水解的内在原因有什么？
主要原因是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
影响盐类水解的外面原因主要有什么？
温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
外加酸碱能促进或抑制盐的水解。比如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。
怎么分辨盐溶液的酸碱性？
依据盐的组成及水解规律剖析。“哪个弱哪个水解，哪个强显哪个性”作为常规判断依据。
剖析：溶液是显酸性？还是显碱性？为何？溶液是显酸性？还是显碱性？为何？
怎么样比较溶液中酸碱性的相对强弱？
“越弱越水解”
例题：剖析溶液与溶液的碱性强弱？
怎么样比较溶液中离子浓度的大小？
电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
大小比较：
①多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且愈加难电离剖析。如：在溶液中，
②多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解剖析。如：在溶液中，
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响原因。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合剖析，要考虑电离、水解等原因。
定量关系
①应用“电荷守恒”剖析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，依据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”剖析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，在溶液中：
总结、扩展：
1.影响盐类水解的原因及其影响原理。
2.盐类水解常识的应用：
配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。
除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有些。
3.扩展
泡沫灭火剂包含溶液，溶液及起泡剂。用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在用时喷不出泡沫，这是由于；若用固体代替溶液，在用时也喷不出泡沫，这是由于。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不可以把硫酸铝溶液盛在铁筒里是什么原因。
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教学目的：
常识目的：
1．饱和溶液与不饱和溶液的定义。
2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组定义有什么区别。
能力目的：
1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的剖析能力和思维能力。
2．借助实验和数据的结合，培养学生区别不同定义的比较能力和剖析思维能力。
情感目的：
通过对实验的剖析研究，培养学生沿着“问题—实验—剖析—结论”的思路，以科学的办法去解决问题的能力。
教学建议
教程剖析
本节的中心内容是打造饱和溶液的定义。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟知，但对从量的角度去认识物质的溶解性与溶液的种种状况却极少考虑。教程刚开始就提出一杯水里能否无止境地溶解糖或食盐如此的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教程分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只须条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的总结和剖析帮助学生打造起“饱和溶液的定义”。
1．通过［实验7－2］，学生应该知道：
（1）要判断物质的溶解是不是有限度，就需要确定“肯定温度”和“适量的溶剂”这两个条件。
（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能很容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（假如条件不变），溶液就处在一种特殊的状况即饱和状况。这个时候的溶液就是该状况下此溶质的饱和溶液。
怎么样教学生判断是不是达到了溶解的限度呢？教程用“不可以继续溶解而有固体剩余的时候”，这是借助可直接察看到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但借助“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又必须要以“肯定温度”和“适量溶剂”为前题，不然就没意义。
［实验7－3］和［实验7－4］通过剖析可以得到下列关系：对于大部分溶液来讲：
（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状况都会被破坏，成为“不饱和溶液”。
（2）从反面证明饱和溶液概念的叙述需要有两个首要条件为条件，不然就没意义。
（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的办法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，因为或许会引起物质的结晶析出，在本节暂不适合展开讨论。
2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教程作了一段专门叙述。
通过［实验7－5］，借助刚刚打造起来的饱和与不饱和定义及其判断办法，来分辨浓溶液与稀溶液，与它们跟饱和溶液、不饱和溶液有什么区别，是非常有说服力的，教师应非常不错借助这段教程，或解说或指导阅读。在讨论时必须要向学生指明，溶液的浓稀，是指适量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是不是变化无关；饱和与不饱和是指溶质是不是达到了大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状况，与溶液的“浓”、“稀”无关。
教学建议
（1）边实验、边剖析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步打造饱和溶液和不饱和溶液的定义。
（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生剖析，逐步培养学生剖析思维能力和区别不同定义的比较能力。
