高中一年级化学（必学一）期末试题
命题人：程琳
考试说明：
本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
可可以用到的相对原子水平：
H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 137
第I卷（选择题，48分）
需要注意的地方：
1﹒答第I2B铅笔涂写在答卷卡上。
2﹒每小题选出答案后，用2B
3II卷一并收回。
1、选择题1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分）
1（ ）
A、水 C、沙子 D、泡沫灭火剂
2 ）
B、硅 C、镁 D、铝
（ ）
2 的水平是14g B、H2SO4的摩尔水平是98 g
C、H2O的摩尔水平是18 g /mol D、1mol HCl的水平是36.5 g /mol
4、下列各组离子，能很多共存于同一溶液中的是
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
5、下列离子反应方程式中，正确的是A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑
B．二氧化碳与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－
C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu2↓
6、下列物质中既能导电，又是强电解质的一组物质是（ ）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状况的KOH、熔融状况的C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D．液氨、石灰水、水银
7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有些氢原子数为2NA
C．标准情况下，22.4 L氦气与22.4 L
D．常温下，2.7gA
8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3 （ ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入
C．转移Na2CO3
D
9、ClO2应制得ClO2：34+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说 A． B．ClO2是氧化产物
C2 D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转 （ ）
CO中少量O2：通过灼热的Cu网后采集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适当NaOH溶液，过滤
D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，采集气体
11、只用一种试剂，可不同Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）
A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3
12、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液无自由移动的离子
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
13、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是
A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3B．热稳定性Na2CO3
A、都是含氧酸 B
C、都容易挥发 DMg发生反应产生气体
15 ）
A．CO22难溶于水
B．CO2
C．高温下CO2
D．Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al23、2SO4五种溶液, ）
Ba2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
17、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的水平之比为（ ）
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
18、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经剖析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）
A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1
19、将5.6LCO2气体缓慢通过适量的Na2O2固体后，得到3.36L气体，所得气体的水平为（ ）
A．3.8g B．4.8g C．5.4g D．6.6g
20、将少量氯水加入盛有KBr静置，产生的现象是（ ）
A．溶液呈橙色
B．溶液呈无色
C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色
D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色
21、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中，得到无色透明溶液。向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，3溶液，也有白色沉淀生成。对
A．肯定存在HCl
C．一定没CO2 SO2 HI
II卷（非选择题，52分）
6分，共24分）
3和浓盐酸在肯定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，2KClO3＋4HCl＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO24价）
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。
（3）ClO2具备非常强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g水平的物质得到的电子数）是Cl2的 倍。
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23、（6分）实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适当的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
⑴操作步骤的正确顺序为 要仪器是
（填序号）。
A．某同学察看液面时仰视 D
C ．容量瓶用前内壁沾有水珠
3、判断题（第24题，525题，5分；第26题，8分。共18分）
24、有X、Y、Z（1）X、Y、Z
（2）XXZ，火焰呈苍白色；
（3）X+ 和Z—，其水溶液能使蓝色石蕊试每X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
X2Y中，所得溶液具备漂白性。
， 分子式：XZ__ __，X2。
25、已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：
A的名字是F的化学式是 。
B→D反应的化学方程式
F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾事实上是
26、有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3B。 依据上述现象判断：
（1）白色沉淀A的化学式是 。
（2）原白色粉末中肯定含有 ，对可能含有些物质，可通过 反应进一步检验。
4、计算题（10分）
27、将1.95g由Na2SO4和Na2COA，在A中加入10mL未知的BaCl2过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，
（123
（2）BaCl2
考试答案
1、 选择题（1—15题，每题2分。16—21题，每题3分）
1—5 BABCD 6—10 BDDAD 11—15 CAADB
16—20 CABCC 21 B
2、填空题
22、（1）2 （2分） （2）0.2 （2分） （3）2.63 （2分）
23、（1）BADCE （2分）（2）500mL容量瓶、胶头滴管 （2分）
（3）A （2分）
24、H （1分）O （1分） Cl （1分） HCl （1分）
H2O（1分）
25、（1）钠（1分）、HCl（1） （2）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H22分）
（3）盐酸小液滴 （1分）
26、（1）BaCO3 （2）NaHCO3（2分）、BaCl2（2分） KCl （2分） 焰色 （2分）
27、解：设混合物中硫酸钠的水平为x
Na2SO4-----------------------BaSO4
142 233
X 2.33g列比率解得X＝1.42g故混合物中碳酸钠的水平为 碳酸钠的水平分数为Na2SO4-――――――-BaCl2 Na2CO3--------- BaCl2
BaCl2的物质的量为
BaCl2
试 卷 分 析
一 考试试题特征
考试试题体现基础、应用、能力、革新，符合化学教学大纲的需要。
1、选择题
考试试题充分看重对入门知识的考查
基本定义和理论常识：涉及的基本定义和理论有：化学方程式、化学变化、分子、原子、元素、单质、化合价、化学式、离子符号、离子反应、物质的量、物质的作用、金属与酸的反应、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、混合物的除杂。
2、填空题
氧化还原反应的有关常识与实验的操作
考察内容包含还原剂、氧化剂的判断，电子转移的数目。
3、判断题
通过物质表现出来的性质，判断元素的组成。第2425题考察的是第溶液县碱性。第25三价铁显绿色，加氢氧化钠有白色沉淀，只能是碳酸钡。与钡
4、化学计算
分子中原子个数比，物质中某元素水平计算，
