化学高中一年级下册期末要点总结是智学网为大伙收拾的，要点是指某个模块常识的重点、核心内容、重点部分。

1.化学高中一年级下册期末要点总结 篇一

化学结构

1、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物质各元素化合价代数和为零。能依据化合价正确书写化学式，并能依据化学式判断化合价。

3、分子结构表示办法

①是不是是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不可以形成8电子稳定结构。

②学会以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

①学会化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间用途力、氢键的定义。

②学会四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③学会分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子肯定是极性分子。

⑤容易见到的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大部分非金属单质。

2.化学高中一年级下册期末要点总结 篇二

1、物理性质：

无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：

CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体

3、化学性质：

①氧化反应：

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不可以使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：

4、同系物：

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质

5、同分异构体：

化合物具备相同的分子式，但具备不同结构式

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

3.化学高中一年级下册期末要点总结 篇三

离子共存问题

但凡能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不可以很多共存一般规律是：

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子;

2、与H+不可以很多共存的离子酸及酸式弱酸根离子：

氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

卤族有：F-、ClO-

碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

3、与OH-不可以很多共存的离子有：

NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子与弱碱的简单阳离子

4、能相互发生氧化还原反应的离子不可以很多共存：

容易见到还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

4.化学高中一年级下册期末要点总结 篇四

物质的分类

把一种物质分散在另一种物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?菜谱鞣稚⒅?,起容纳分散质用途的物质称作分散剂.溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

分散质粒子大小/nm外观特点能否通过滤纸有否丁达尔效应实例

溶液小于1均匀、透明、稳定能没NaCl、蔗糖溶液

胶体在1—100之间均匀、有些透明、较稳定能有Fe3胶体

浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不可以没泥水

5.化学高中一年级下册期末要点总结 篇五

1、物质燃烧时的影响原因：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

2、影响物质溶解的原因：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。使用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

3、元素周期表的规律：

①同一周期中的`元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

6.化学高中一年级下册期末要点总结 篇六

苯C6H6

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是好的有机溶剂。

2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键一模一样，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

3、化学性质

（1）氧化反应

2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）不可以使酸性高锰酸钾褪色

（2）取代反应

①铁粉有哪些用途：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大

②苯与_（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷

7.化学高中一年级下册期末要点总结 篇七

氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2

闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：非常活泼，有毒，有氧化性，能与大部分金属化合生成金属氯化物（盐）。

也能与非金属反应：

2Na+Cl2===（点燃）2NaCl

2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3

Cu+Cl2===（点燃）CuCl2

Cl2+H2===（点燃）2HCl

现象：发出苍白色火焰，生成很多白雾。

燃烧可能没有氧气参加，物质并非只有在氧气中才能燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

8.化学高中一年级下册期末要点总结 篇八

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没生成其它物质的变化

3、物理性质：无需发生化学变化就表现出来的性质

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都维持原来的性质

7、元素：具备相同核电荷数的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是维持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子水平：以一种碳原子的水平的1/12作为标准，其它原子的水平跟它比较所得的值

某原子的相对原子水平=相对原子水平≈质子数+中子数

15、相对分子水平：化学式中各原子的相对原子水平的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

17、四种化学反应基本种类：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的'反应

如：A+BC=AC+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB+CD=AD+CB

18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应

缓慢氧化：进行得非常慢的，甚至困难知道的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的水平和化学性在化学变化前后都没变化的物质

20、水平守恒定律：参加化学反应的各物质的水平总和，等于反应后生成物质的水平总和。

9.化学高中一年级下册期末要点总结 篇九

1.物质的量浓度定义的理解

n在公式c=中V

溶质是用物质的量表示而不是水平表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的'水包含结晶水。

从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液水平求算。

若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

2.辨析比较

物质的量浓度与溶液溶质的水平分数

按所配溶液的体积选择适合规格的容量瓶

选择容量瓶需要指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。假如不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，如需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。

容量瓶用前必须要检验是不是漏液

办法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后察看瓶塞处是不是有液体渗出，若无液体渗出，将它放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转察看。

不可以将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不可以作反应器，不可以加热，也不可以久贮溶液。

配制好的溶液应准时转移到试剂瓶中，并贴上标签。

10.化学高中一年级下册期末要点总结 篇十

物质的分类

金属：Na、Mg、Al

单质

非金属：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

纯盐氧化物：CO、NO等

净含氧酸：HNO3、H2SO4等

物按酸根分

无氧酸：HCl

强酸：HNO3、H2SO4、HCl

酸按强弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化一元酸：HCl、HNO3

合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3

物多元酸：H3PO4

强碱：NaOH、Ba2

物按强弱分

质弱碱：NH3?H2O、Fe3

碱

一元碱：NaOH、

按电离出的HO-数分二元碱：Ba2

多元碱：Fe3

正盐：Na2CO3

盐酸式盐：NaHCO3

碱式盐：Cu22CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

混悬浊液：泥水混合物等

合乳浊液：油水混合物

物胶体：Fe3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等