不去耕耘，不去播种，再肥的沃土也长不出庄稼，不去奋斗，不去创造，再美的青春也结不出硕果。不要让追求之舟停泊在幻想的港湾，而应扬起奋斗的风帆，驶向现实生活的大海。智学网高中一年级频道为正在拼搏的你整理了《高一化学必学一第一章要点总结》，期望对你有帮助！
一．化学实验安全
1．遵守实验室规则。
2.知道安全手段。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适合处置（吸收或点
燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适合处置。
（2）烫伤宜找大夫处置。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请大夫处置。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先
用很多水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等着火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积着火，应飞速用湿抹布扑盖。
3．学会正确的操作办法。比如，学会仪器和药品的用法、加热办法、气体采集办法等。
二．混合物的离别和提纯
1．过滤和蒸发
实验1—1粗盐的提纯：
需要注意的地方：
（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，预防液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取
3．（1）蒸馏
原理：借助沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3从自来水制取蒸馏水
仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶采集约10mL液体,停止加热。
现象：伴随加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中采集到蒸馏水。
需要注意的地方：
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
萃取
原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗,烧杯
步骤：①检验分液漏斗是不是漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上,静置。
⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.
需要注意的地方：
A．检验分液漏斗是不是漏水。
B．萃取剂：互不相溶,不可以反应。
C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
四．除杂
1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不可以是“适当”，而应是“过量”；但过量的试剂需要在后续操作中便于除去。
第二节化学计量在实验中的应用
一．物质的量的单位――摩尔
1．物质的量（n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数
把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5．摩尔水平（M）
概念：单位物质的量的物质所具备的水平叫摩尔水平。（2）单位：g/mol或g..mol-1
数值：等于该粒子的相对原子水平或相对分子水平。
6．物质的量=物质的水平/摩尔水平
二．气体摩尔体积
1．气体摩尔体积（Vm）
（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位：L/mol或m3/mol
2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3．（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol
（2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol
三．物质的量在化学实验中的应用
1．物质的量浓度
（1）概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L,mol/m3
（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2．肯定物质的量浓度的配制
（1）基本原理：依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的办法，求出所需溶质的水平或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
（2）主要操作
A．检验是不是漏水；
B．配制溶液○1计算；○2称量；○3溶解；○4转移；○5洗涤；○6定容；○7摇匀；○8贮存溶液。
需要注意的地方：
A．使用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B．用前需要检查是不是漏水。
C．不可以在容量瓶内直接溶解。D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法察看加水至液面最低处与刻度相切为止。
3．溶液稀释
C·V=C
一．物质的分类
1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常见的基本办法，它不仅能够使有关化学物
质及其变化的常识系统化，还可以通过分门别类的研究，知道物质及其变化的规律。分类要有肯定的规范，依据不一样的标准可以对化学物质及其变化进行不一样的分类。交叉分类和树状分类是常见的分类办法。
2．分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质用途的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
二．物质的化学变化
1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据肯定的规范可以对化学变化进行分类。⑴依据反应物和生成物的类别与反应前后物质类型的多少可以分为：
A．化合反应（A+B=AB）B．分解反应（AB=A+B）C．置换反应（A+BC=AC+B）D．复分解反应（AB+CD=AD+CB）。
⑵依据反应中是不是有离子参加可将反应分为：
A．离子反应：有离子参加的一类反应；B．分子反应（非离子反应）；⑶依据反应中是不是有电子转移可将反应分为：；A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）；实质：有电子转移（得失或偏移）；特点：反应前后元素的化合价有变化；B．非氧化还原反应；2．离子反应；⑴电解质：在水溶液中或熔化状况下能导电的化合物,；酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱：电离时
A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包含复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B．分子反应（非离子反应）。
⑶依据反应中是不是有电子转移可将反应分为：
A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。
实质：有电子转移（得失或偏移）
特点：反应前后元素的化合价有变化
B．非氧化还原反应
2．离子反应
⑴电解质：在水溶液中或熔化状况下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
在水溶液中或熔化状况下都不可以导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，区别是在水溶液中或融化状况下能否导电。②电解的导电是有条件的：电解质需要在水溶液中或熔化状况下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大多数的有机物为非电解质。
⑵离子方程式：用实质参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不只表示一个具体的化学反应，而且表示同一种类的离子反应。
复分解反应这种离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写办法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是不是相等
⑶离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能很多共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不可以很多共存。
A．结合生成难溶物质的离子不可以很多共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不可以很多共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。
C．结合生成难电离物质（水）的离子不可以很多共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不可以很多共存（待学）。
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有很多的H+（或OH-）。
⑷离子方程式正误判断（六看）
一看反应是不是符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是不是正确。
二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不可以写离子方程式。
三看化学用语是不是正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是不是符合事实。四看离子配比是不是正确。
五看原子个数、电荷数是不是守恒。
六看与量有关的反应表达式是不是正确（过量、适当）。
4．氧化还原反应
氧化还原反应中定义及其相互关系如下：
化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。
化合价减少——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。
