高中阶段学习困难程度、强度、容量加强，学习负担及重压明显加重，不可以再依靠初中时期老师“填鸭式”的讲课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获得常识、巩固常识的能力，拟定学习计划，培养自主学习的好习惯。今天智学网高中一年级频道为正在拼搏的你整理了《高中一年级化学重点知识总结》，期望以下内容可以帮助到你！

高中一年级化学重点知识总结（一）

1、化学反应速率的表示办法___________。

化学反应速率一般用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：___________。

其常见的单位是__________、或__________。

2、影响化学反应速率的原因

1)内因

反应物本身的性质。

2)外因

3、理论讲解——有效碰撞理论

活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：可以发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图

图中：E1为正反应的活化能，用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。

③有效碰撞：活化分子之间可以引发化学反应的碰撞。

活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

考试知识点2：化学平衡

1、化学平衡状况：肯定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度维持不变的状况。

2、化学平衡状况的特点

3、判断化学平衡状况的依据

考试知识点3：化学平衡的移动

1、定义

可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的打造，由原平衡状况向新化学平衡状况的转化过程，称为化学平衡的移动。

2、化学平衡移动与化学反应速率的关系

v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

v正=v逆：反应达到平衡状况，不发生平衡移动。

v正

3、影响化学平衡的原因

4、“惰性气体”对化学平衡的影响

①恒温、恒容条件

原平衡体系

体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

②恒温、恒压条件

原平衡体系

容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小

5、勒夏特列原理

概念：假如改变影响平衡的一个条件，平衡就向可以减弱这种改变的方向移动。

原理适用的范围：已达平衡的体系、所有些平衡状况和只限于改变影响平衡的一个条件。

勒夏特列原理中“减弱这种改变”的讲解：外面条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外面原因对平衡体系的影响占主要方面。

高中一年级化学重点知识总结（二）

1.阿伏加德罗常数NA

阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

不可以误觉得NA就是6.02×1023。

比如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子

242molC中约含有1.204×10个碳原子

231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子

23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;

23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数之间存在哪种关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比率关系。假如用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

2.肯定物质的量浓度溶液配制过程中的需要注意的地方

向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

不可以在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的低点相切。

假如加水定容时超越刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不可以再加蒸馏水。

称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不可以放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。