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1.高中三年级化学必学二笔记整理 篇一
离子反应
1、电离
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离源于由移动的离子。不只这样，酸、碱、盐等在熔融状况下也能电离而导电，于是大家依据这个性质把可以在水溶液里或熔融状况下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。XX则电离出一个氢离子和一个XX根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物大家就称之为酸。从电离的角度，大家可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应如何来概念呢?
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
这里大伙要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主如果电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
2.高中三年级化学必学二笔记整理 篇二
分散系有关定义
1.分散系：一种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂：分散质分散在其中的物质。
4.分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，假如根据分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：
分散系溶液胶体浊液
分散质的直径
分散质粒子单个小分子或离子很多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体
3.高中三年级化学必学二笔记整理 篇三
1、区别元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的定义。正确书写容易见到元素的名字、符号、离子符号，包含IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀少气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。容易见到的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、离别、萃取分液、溶解除杂等。
容易见到的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。。
3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔水平、水平数的涵义及关系。
4、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质、同分异构体组成的物质C5H12等。
4.高中三年级化学必学二笔记整理 篇四
中学习化学实验中温度计的用法
1、测反应混合物的温度：这类的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2、测蒸气的温度：这类实验，多用于测量物质的沸点，因为液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只须测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3、测水浴温度：这类的实验，总是只须使反应物的温度维持相对稳定，所以借助水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
5.高中三年级化学必学二笔记整理 篇五
氢氧化钠的性质
1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性
2.强碱,具备碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气
3.氢氧化钠跟XX氧化物反应;跟XX氢氧化物[Al3]反应
4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.
5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，尤其是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。
7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应;实验室制得的溴苯有红褐色，可用氢氧化钠除去。
8.氢氧化钠跟苯酚反应
9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应
依据生成沉淀的现象作判断几例：
①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐
②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀渐渐消失—容易见到为铝盐
③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀飞速变灰绿色，后变成红褐色—亚铁盐
④、加盐酸生成白色沉淀，继续加，沉淀渐渐消失—偏铝酸钠
⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是XX银或硅酸钠或苯酚钠
⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银继续加，沉淀消失—XX银
⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐
⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀渐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能渐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。
