高中二年级是是成绩分化的分界线，成绩两极分化紧急，从高中二年级开始，同学之间的差距开始渐渐拉开。高中一年级成绩非常不错的同学可能高中二年级成绩并不理想，而有的同学却可以成为黑马。因此称之为分界线并不为过。一旦被其他人在这个时候甩下，再想赶上可能就要费数倍的力气，因此大家需要看重这一年的蜕变。下面是智学网为大伙带来的《高中二年级下学期化学重点知识》，期望可以帮到你!

1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白普通的有机物,但不可以漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是由于漂白用途，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是由于还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是由于溶于不生成酸。

2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与Cl-生成难溶物。包含：①AgNO3

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包含：

①可溶性硅酸盐，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

④一些胶体如Fe33的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最后会氧化得到I2。

⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸有哪些用途:

①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性

5、能发生银镜反应的有机物可能不是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖

6、既能与酸又能与碱反应的物质

①显成人的物质：Al、Al2O3、Al3

②弱酸的铵盐：2CO3、2SO3、2S等。

③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④氨基酸。

⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2、HCN。

8、常温下不可以共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2。

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白用途的气体：Cl2和SO2，但两者同时用时漂白成效减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的办法有：水平守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

3、体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si.

4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构一样的物质，分子量越大熔、沸点越高。

5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

6、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

8、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

9、水的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

10、子是不是共存：

是不是有沉淀生成、气体放出;

是不是有弱电解质生成;

是不是发生氧化还原反应;

是不是生成络离子[Fe2、Fe3、Ag+、[Cu4]2+等];

是不是发生双水解。