学任何一门功课，都不可以只有三分钟热度，而要一鼓作气，每天坚持，智学网为各位同学整理了《高中三年级化学必学一要点汇总》，期望对你的学习有所帮助！
1.高中三年级化学必学一要点汇总 篇一
结构
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能依据化合价正确书写化学式，并能依据化学式判断化合价。
3、分子结构表示办法
①是不是是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不可以形成8电子稳定结构。
②学会以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①学会化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间用途力、氢键的定义。
②学会四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③学会分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子肯定是极性分子。
⑤容易见到的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大部分非金属单质。
2.高中三年级化学必学一要点汇总 篇二
物质的状况和颜色
1.固体物质
淡黄色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黄色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫红色：Cu
红色：Cu2O红棕色：红磷、Fe2O3棕黄色：CuCl2、FeCl3
白色：P4、Fe2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al3、Mg2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁
棕褐色：Ag2O紫黑色：I2
红褐色：Fe3蓝色：CuSO4·5H2O、Cu2绿色：FeSO4·7H2O、Cu22CO3
银白色：块状铁、银、钠、钾
2.液体物质
蓝色：Cu2+、[Cu4]2+、，遇I2的淀粉溶液
黄色：Fe3+、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓XX、工业盐酸
紫红色：MnO4-、碘的CCl4溶液红色：[Fen]3-n
深红棕色：液溴浅黄绿色：氯水橙色：溴水橙红色：溴的CCl4溶液
红褐色：Fe3胶体褐色：碘的乙醇溶液
3.气体物质
淡黄绿色：F2红棕色：NO2、溴蒸气紫红色：碘蒸气黄绿色：Cl2
无色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等
3.高中三年级化学必学一要点汇总 篇三
铁及其化合物
1.铁与氧气反应：3Fe+2O2=Fe3O4
铁与硫反应：Fe+S=FeS
2.铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑
铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
3.铁和水蒸气：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2_
4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O
5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
6.CO还原氧化铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH=Fe3↓+3NaCl_离子方程式：Fe3++3OH-=Fe3↓
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2++2OH-=Fe2↓
9.氢氧化铁加热分解：2Fe3=Fe2O3+3H2O
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3
11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3+Fe=3FeCl2_离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+
12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3_离子方程式：_2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3++3SCN-=Fe3
4.高中三年级化学必学一要点汇总 篇四
化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
缘由：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的重要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量
2、容易见到的放热反应和吸热反应
容易见到的放热反应：
①所有些燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大部分化合反应。
容易见到的吸热反应：
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：
②铵盐和碱的反应如Ba2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大部分分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
5.高中三年级化学必学一要点汇总 篇五
甲烷CH4
烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成简单的烃）
1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）
3、化学性质：
①氧化反应：
CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O
（产物气体怎么样检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不可以使紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应：
CH4+Cl2→→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→→CH2Cl2+HCl
CH2Cl+Cl2→→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→→CCl4+HCl
（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有些烷烃都是同系物）
5、同分异构体：化合物具备相同的分子式，但具备不同结构式（结构不同致使性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体
6.高中三年级化学必学一要点汇总 篇六
1、物质燃烧时的影响原因：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
2、影响物质溶解的原因：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。使用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
3、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
