高中三年级上册化学要点汇总是智学网为大伙收拾的，高中三年级化学是新的开始，也是巩固旧常识的存在，大家在这个时期应该记得大家最需要做的事情---学习。

1.高中三年级上册化学要点汇总 篇一

硫的氧化物

1、物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫;三氧化硫是一种没颜色易挥发的晶体，熔沸点低。

2、化学性质

二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具备漂白用途，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。

SO2+H2O====H2SO3

3、二氧化硫的制法

Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

2.高中三年级上册化学要点汇总 篇二

离子反应

1、离子反应发生的条件

（1）生成沉淀

既有溶液中的离子直接结合为沉淀，又有沉淀的转化。

（2）生成弱电解质

主如果H+与弱酸根生成弱酸，或OH-与弱碱阳离子生成弱碱，或H+与OH-生成H2O。

（3）生成气体

生成弱酸时，不少弱酸能分解生成气体。

（4）发生氧化还原反应

强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应，且大多在酸性条件下发生。

2、离子反应能否进行的理论判据

（1）依据焓变与熵变判据

对ΔH-TΔS0的离子反应，室温下都能自发进行。

（2）依据平衡常数判据

离子反应的平衡常数非常大时，表明反应的趋势非常大。

3、离子反应的应用

（1）判断溶液中离子能否很多共存

相互间能发生反应的离子不可以很多共存，注意题目中的隐含条件。

（2）用于物质的定性检验

依据离子的特质反应，主如果沉淀的颜色或气体的生成，定性检验特点性离子。

（3）用于离子的定量计算

容易见到的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。

（4）日常容易见到的离子反应。

硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多，主要有：

Ca2+、Mg2+的.形成。

CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-

MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-

加热煮沸法减少水的硬度：

Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O

Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O

或加入Na2CO3软化硬水：

Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++CO32-=MgCO3↓

3.高中三年级上册化学要点汇总 篇三

化学能与热能

（1）化学反应中能量变化的重要原因：化学键的断裂和形成

（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定原因：反应物和生成物的总能量的相对大小

a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

（3）化学反应的一大特点：化学反应的过程中一直随着着能量变化,一般表现为热量变化

4.高中三年级上册化学要点汇总 篇四

1——原子半径

（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

2——元素化合价

（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；

（2）同一主族的元素的正价、负价均相同

所有单质都显零价

3——单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

4——元素的金属性与非金属性（及其判断）

（1）同一周期的元素电子层数相同.因此伴随核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此伴随电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.

5.高中三年级上册化学要点汇总 篇五

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba2与NH4Cl反应是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；

3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na（黄色）、K（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃烧产生很多的白烟；

7、P在Cl2中燃烧产生很多的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl相遇产生很多的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

14、Fe2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的.试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。红褐色[Fe3]

19、特点反应现象：白色沉淀[Fe2]

20、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21、使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

22、有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）空气

6.高中三年级上册化学要点汇总 篇六

氧化剂、还原剂之间反应规律

对于氧化剂来讲，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。

金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。

元素处于高价的物质具备氧化性，在肯定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价减少。

元素处于底价的物质具备还原性，在肯定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。

稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化用途的是氧化剂，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂。

7.高中三年级上册化学要点汇总 篇七

氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，非常不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3、H2O===NH3↑+H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl

氨是要紧的化工商品，氮肥工业、有机合成工业及制造_、铵盐和纯碱都不能离开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收很多的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水，受热易分解，放出氨气：

NH4Cl==NH3↑+HCl↑

NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于实验室制取氨气：

NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca2==CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空气法采集，红色石蕊试纸检验是不是采集满

8.高中三年级上册化学要点汇总 篇八

氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态和固态。

制法:MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：非常活泼，有毒，有氧化性，能与大部分金属化合生成金属氯化物。也能与非金属反应：

2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cu+Cl2===CuCl2

Cl2+H2===2HCl现象：发出苍白色火焰，生成很多白雾。

燃烧可能没有氧气参加，物质并非只有在氧气中才能燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

9.高中三年级上册化学要点汇总 篇九

二氧化硅

天然存在的二氧化硅称为硅石，包含结晶形和无定形。石英是容易见到的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具备彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有好的物理和化学性质被广泛应用。

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱反应，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不可以用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

10.高中三年级上册化学要点汇总 篇十

1、碳酸钠与碳酸氢钠

1、俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）

2、除杂：CO2（HCl），通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。

3、NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。

4、辨别：用BaCl2、CaCl2或加热的办法，不可以用石灰水。

5、NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3—水解程度大于电离程度，顺序为c（Na+）c（HCO3—）c（OH—）c（H+）c（CO32—），也有c（CO32—）

2、氯化钠：

1、除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，借助二者的差异状况，进行离别。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。

2、氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。

3、配制肯定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要程度不言而喻。主要命题角度：一是计算所需的物质的水平；二是仪器的缺失与选择；三是实验误差剖析。

11.高中三年级上册化学要点汇总 篇十一

溶解性

①容易见到气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶，氯化物一种不溶，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大部分随温度升高而增大，少数受温度影响不大，极少数随温度升高而变小[如Ca2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。