以下是智学网为大伙收拾的关于《高中三年级化学教材:盐类的水解》，供大伙学习参考！

第二课时

目的：

1．影响盐类水解的原因，与水解平衡移动。

2．盐类水解的应用。

教学设计：

1．师生一同复习巩固第一课时有关常识。

（1）依据盐类水解规律剖析

醋酸钾溶液呈 性，缘由 ；

氯化铝溶液呈 性，缘由 ；

（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是

A． B． C． D．

2．应用实验方法，启发思维

实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，察看现象，剖析为何？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支维持室温，进行比较。

现象 ；

缘由剖析 ；

实验2．将新制备的 胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。

现象 ；

缘由剖析 。

教学过程：

影响盐类水解的原因

1．主要原因是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。

2．影响盐类水解的外面原因主要有温度、浓度及外加酸碱等原因。

（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；

盐浓度越大，水解程度越小。

（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。比如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。

盐类水解常识的应用

1．盐溶液的酸碱性判断

依据盐的组成及水解规律剖析。“哪个弱哪个水解，哪个强显哪个性”作为常规判断依据。

例题：剖析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为何？

剖析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为何？

2．比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”

例题：剖析 溶液与 溶液的碱性强弱？

∵ 的酸性比 酸性强。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。

3．溶液中离子浓度大小的比较

电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。

（1）大小比较：

①多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且愈加难电离剖析。如：在 溶液中， ；

②多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解剖析。如：在 溶液
中， ；

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响原因。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合剖析，要考虑电离、水解等原因。

（2）定量关系（恒等式关系）①应用“电荷守恒”剖析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，依据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”办法剖析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，

在 溶液中：

例题剖析：

在 溶液中存在的下列关系中不正确的是：

A．

B．

C．

D．

解题思路：

溶液中存在二个守恒关系

a．电荷守恒，即

…………（1）

b．物料守恒，即晶体中：

在溶液中S元素存在形式有三种： ， 及

∴ ………………（2）

将（2）－（1）得

综上剖析，关系正确的有A．C．D。答案：［B］

随堂训练

1．在 溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）

A．

B．

C．

D．

2．为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适当盐酸，这种试剂是（ ）

A． B． C． D．

3．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（ ）

A． 中的 和 B． 的纯水中 和

C． 中电子和中子 D．明矾溶液中 与

4．下列溶液加热蒸干后，不可以析出溶质固体的是（ ）

A． B． C． D．

总结、扩展

1．影响盐类水解的原因及其影响原理。

2．盐类水解常识的应用：

（1）配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。

（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有些 。

3．扩展

泡沫灭火剂包含 溶液（约1mol/L）， 溶液（约1mol/L）及起泡剂。用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在用时喷不出泡沫，这是由于 ；若用固体 代替 溶液，在用时也喷不出泡沫，这是由于 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不可以把硫酸铝溶液盛在铁筒里是什么原因 。

板书设计：

1．水解的一般规律

（1）哪个弱哪个“水解”，哪个强显哪个“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规剖析办法。

（2）越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

（3）水解是微弱的。

（4）都强不水解。

2．外面条件对盐水解的影响

（1）温度（实验1）

（2）溶液的酸、碱性（实验2）

3．盐类水解借助

（1）应用水解常识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。办法：加酸（ ），抑制 水解。

（2）除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。办法：加热，促进 水解，使生成 除去。

4．典型例题

5．扩展探究实验

本节教学中以“是不是盐溶液都显中性？”为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在知道正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题“酸式盐的水溶液是不是都显酸性？”

用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论剖析缘由。

剖析：结果是有些酸式盐显酸性，有些酸式盐却显碱性，运用所学常识，通过讨论剖析，拓宽常识面，活跃学生思维。

探究习题

一题多变

原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）

[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-][NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

[ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-][NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

变题1、100毫升0.1摩／升盐酸与50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（ ）

[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-][NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-][NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

变题2、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-][NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-][Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

变题3、一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断肯定正确的是（ ）

加入的碱过量 酸与碱等物质的量混和

生成的盐不水解 反应后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A； A； B； D。

点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提升思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：⑴对同一要点，按思维层次递进一题多变。⑵对同一要点进行题型变换和条件变换。

上题中，根据思维层次的递进原则进行设计，能有效地提升学生综合运用常识的能力，培养了学生思维的创造性。