高中一年级化学要点选修一笔记是智学网为大伙收拾的，化学考试靠的是平常积累的过程，多做训练可以培养做题的手感,可以积累更多解题方法。

1.高中一年级化学要点选修一笔记 篇一

钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：

①钠浮在水面上;

②熔化为银白色小球;

③在水面上四处游动;

④伴有嗞嗞响声;

⑤滴有酚酞的水变红色。

4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

2.高中一年级化学要点选修一笔记 篇二

化学反应的限度

⑴化学平衡状况：在肯定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状况”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状况。

化学反应的限度：肯定条件下，达到化学平衡状况时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。

⑵化学平衡状况的特点：逆、动、定、变。

①逆：化学平衡研究的.对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状况时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没停止。

③定：达到平衡状况时，各组分的浓度维持不变，各组成成分的含量维持肯定。

④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。

⑶外面条件对反应限度的影响

①外面条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提升反应物的实际转化的比例；

②外面条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，减少反应物的实际转化的比例。

3.高中一年级化学要点选修一笔记 篇三

化还原反应

化合价发生改变是所有氧化还原反应的一同特点。

电子转移是氧化还原反应的本质

置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；

化合反应和分解反应有些是氧化还原反应

氧化剂：得电子，化合价减少，被还原，发生还原反应，生成还原产物。

还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

4.高中一年级化学要点选修一笔记 篇四

化学键和分子结构

1、正四面体构型的分子一般键角是109°28'，但白磷（P4）不是，由于它是空心四面体，键角应为60°。

2、普通的物质中都含化学键，但稀少气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。

3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但铵盐却是离子化合物；一般含氧酸根的中心原子是非金属，但AlO2—、MnO4—等却是金属元素。

4、含有离子键的化合物肯定是离子化合物，但含共价键的化合物则可能不是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。

5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物可能不是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。

6、离子化合物中肯定含有离子键，可能含有极性键（如NaOH），也会含有非极性键（如Na2O2）；共价化合物中不可能含有离子键，肯定含有极性键，还可能含有非极性键（如H2O2）。

7、极性分子肯定含有极性键，可能还含有非极性键（如H2O2）；非极性分子中可能只含极性键（如甲烷），也会只含非极性键（如氧气），也会两者都有（如乙烯）。

8、含金属元素的离子未必都是阳离子。如AlO2—、MnO4—等都是阴离子。

9、单质分子可能不是非极性分子，如O3就是极性分子。

5.高中一年级化学要点选修一笔记 篇五

化学反应的速率

⑴定义：化学反应速率一般用单位时间内反应物浓度的降低量或生成物浓度的增加量来表示。计算公式：υ=△C/△t

①单位：mol/或mol/

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③要紧规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的降低或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间势必存在如下关系：

VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

⑵影响化学反应速率的原因：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的。

外因：外面条件对化学反应速率有肯定影响

①温度：升高温度，增大速率;

②催化剂：一般加快反应速率。

③浓度：增加反应物的浓度，增大速率。

④压强：增大压强，增大速率。

⑤其它原因：如光、固体的表面积、反应物的状况、原电池等也会改变化学反应速率。

6.高中一年级化学要点选修一笔记 篇六

物质的量浓度定义的理解

n在公式c=中V

溶质是用物质的量表示而不是水平表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包含结晶水。

从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的.体积而应依据溶液密度和溶液水平求算。

若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

7.高中一年级化学要点选修一笔记 篇七

氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特点是有化合价的升降。

2、失去电子→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具备还原性。

得到电子→化合价减少→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具备氧化性。

3、容易见到氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、H2O2、ClO-、FeCl3等，

容易见到还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

8.高中一年级化学要点选修一笔记 篇八

混合物的离别和提纯

离别和提纯的办法，离别的物质，应注意的事情，应用举例过滤，用于固液混合的离别，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或离别沸点不一样的液体混合物，预防液体暴沸，温度计水银球的地方，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，借助溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的办法，选择的萃取剂应符合下列需要：

和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，离别互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，准时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来离别和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，离别NaCl和KNO3混合物

9.高中一年级化学要点选修一笔记 篇九

1、物理性质：

无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：

CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体

3、化学性质：

①氧化反应：

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不可以使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：

4、同系物：

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质

5、同分异构体：

化合物具备相同的分子式，但具备不同结构式

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

10.高中一年级化学要点选修一笔记 篇十

分子的性质

（1）分子水平和体积都非常小。

（2）分子一直在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。大家都有如此的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具备相同的性质，由于水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

11.高中一年级化学要点选修一笔记 篇十一

容易见到物质的状况

1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2、F2、Cl2

2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

3、常温下容易见到的无色液体化合物：H2O、H2O2

4、容易见到的气体化合物：NH3、HX、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有机物中的气态烃CxHy;含氧有机化合物中只有甲醛常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

6、容易见到的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;

7、白色胶状沉淀[Al3、H4SiO4]

12.高中一年级化学要点选修一笔记 篇十二

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸易溶于水;液态烃、卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不相同种类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和_、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、是取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、_、不饱和羧酸及其酯、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、酯类、二糖、多糖n)、蛋白质、油脂等。

13.高中一年级化学要点选修一笔记 篇十三

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没生成其它物质的变化

3、物理性质：无需发生化学变化就表现出来的性质

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都维持原来的性质

7、元素：具备相同核电荷数的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是维持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子水平：以一种碳原子的水平的1/12作为标准，其它原子的水平跟它比较所得的值

某原子的相对原子水平=相对原子水平≈质子数+中子数

15、相对分子水平：化学式中各原子的相对原子水平的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

17、四种化学反应基本种类：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A+BC=AC+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB+CD=AD+CB

18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应

缓慢氧化：进行得非常慢的，甚至困难知道的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的水平和化学性在化学变化前后都没变化的物质

20、水平守恒定律：参加化学反应的各物质的水平总和，等于反应后生成物质的水平总和。

14.高中一年级化学要点选修一笔记 篇十四

物质的分类

金属：Na、Mg、Al

单质

非金属：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

纯盐氧化物：CO、NO等

净含氧酸：HNO3、H2SO4等

物按酸根分

无氧酸：HCl

强酸：HNO3、H2SO4、HCl

酸按强弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化一元酸：HCl、HNO3

合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3

物多元酸：H3PO4

强碱：NaOH、Ba2

物按强弱分

质弱碱：NH3?H2O、Fe3

碱

一元碱：NaOH、

按电离出的HO-数分二元碱：Ba2

多元碱：Fe3

正盐：Na2CO3

盐酸式盐：NaHCO3

碱式盐：Cu22CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

混悬浊液：泥水混合物等

合乳浊液：油水混合物

物胶体：Fe3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

15.高中一年级化学要点选修一笔记 篇十五

硫及其化合物的性质

1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4△==3SO2↑+2H2O

4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

16.高中一年级化学要点选修一笔记 篇十六

1、金属矿物：

1、金属在自然界的存在方法：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。

2、容易见到的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）

2、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）

1、实验原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

3、含杂计算：将混合物水平转换成纯净物再计算。（纯净物水平=混合物水平×水平分数）

3、金属资源的保护

1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。

2、预防铁生锈的手段：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。

3、保护手段：

①预防金属腐蚀；

②收购借助废旧金属；

③合理有效地开采矿物；

④探寻金属代用品

17.高中一年级化学要点选修一笔记 篇十七

实验中水的妙用

1.水封：在中学习化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气预防白磷蒸气逸出，又可使其维持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封降低其挥发。

2.水浴：酚醛树脂的制备;硝基苯的制备、乙酸乙酯的水解、蔗糖的水解、_钾溶解度的测定需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。

3.水集：排水集气法可以采集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有的气体在水中有肯定溶解度，但可以在水中加入某物质减少其溶解度，如：用排饱和食盐水法采集氯气。

4.水洗：用水洗的办法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的NO2杂质。

5.辨别：可借助一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质辨别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水辨别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。借助溶解性溶解热辨别，如：氢氧化钠、_铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资辨别。

6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是不是漏气。

18.高中一年级化学要点选修一笔记 篇十八

容易见到的酸和碱

1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。

2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。

3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不一样的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。

①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；

②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

19.高中一年级化学要点选修一笔记 篇十九

化学现象

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba2与NH4Cl反应是吸热的

2、Na与H2O反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出

3、焰色反应：Na黄色、K紫色、Cu绿色、Ca砖红、Na+、K+

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰

6、Na在Cl2中燃烧产生很多的白烟

7、P在Cl2中燃烧产生很多的白色烟雾

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色

9、NH3与HCl相遇产生很多的白烟

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末，产生黑烟

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟

13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色

15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味

18、在空气中燃烧：

S——微弱的淡蓝色火焰

H2——淡蓝色火焰

H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰

CH4——明亮并呈蓝色的火焰

S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

20.高中一年级化学要点选修一笔记 篇二十

糖类

1、糖的分类

分类标准：据糖类能否水解与水解产物的多少

单糖：不可以被水解的糖类。如：葡萄糖、果糖。

二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类。如：蔗糖、麦芽糖。

多糖：水解为多个单糖分子的糖类。如：淀粉、纤维素。

葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体;

蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体;

淀粉、纤维素的化学式都是n，它们不互为同分异构体。

2、糖类在以前叫做碳水化合物，过去用一个通式来表示：Cnm;由于在刚开始发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成。

注意：

1)通式并不反映结构：H和O并非以结合成水的形式存在的。

2)并非所有糖都符合此通式，如：鼠李糖C6H12O5。

3)符合此通式的化合物并不都是糖，如：甲醛、乙酸、乳酸等。

3、检验葡萄糖的办法：

①加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性状况下，与银氨溶液水浴加热有银镜现象。

②加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性状况下，与新制氢氧化铜溶液水浴加热有红色沉淀出现。

淀粉的检验办法：加碘水变蓝，即有淀粉。