化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。智学网为各位同学整理了《高三化学上册要点笔记》，期望对你的学习有所帮助！

1.高三化学上册要点笔记 篇一

1、区别元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的定义。正确书写容易见到元素的名字、符号、离子符号，包含IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀少气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。容易见到的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、离别、萃取分液、溶解除杂等。

容易见到的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。。

3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔水平、水平数的涵义及关系。

4、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质、同分异构体组成的物质C5H12等。

2.高三化学上册要点笔记 篇二

胶体

1、胶体的概念：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

2、胶体的分类：

①.依据分散质微粒组成的情况分类：

如：胶体胶粒是由很多等小分子聚集一块形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，如此的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，如此的胶体叫分子胶体。

②.依据分散剂的状况划分：

如：烟、云、雾等的分散剂为气体，如此的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，如此的胶体叫做固溶胶。

3、胶体的制备

A.物理办法

①机械法：借助机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

②溶解法：借助高分子化合物分散在适合的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

B.化学办法

①水解促进法：FeCl3+3H2O=+3HCl

②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大胶粒之间的碰撞机会。

3.高三化学上册要点笔记 篇三

化学结构

1、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F外均有正价，且正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物质各元素化合价代数和为零，能依据化合价正确书写化学式（分子式），并能依据化学式判断化合价。

3、分子结构表示办法

①是不是是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键，一般硼以前的元素不可以形成8电子稳定结构。

②学会以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

①学会化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间用途力、氢键的定义。

②学会四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③学会分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子肯定是极性分子。

⑤容易见到的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大部分非金属单质。

4.高三化学上册要点笔记 篇四

中学习化学实验操作中的七原则

1、“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→依据酒精灯地方固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2、“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序，如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不适合用力而塞不紧或因用力过猛而损毁仪器。

4、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损毁烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入，如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6、先验气密性原则。

7、后点酒精灯原则。

5.高三化学上册要点笔记 篇五

容易见到物质离别提纯办法

1.结晶和重结晶:借助物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3

2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大乙醇中:加入新制的CaO吸收大多数水再蒸馏

3.过滤法:溶与不溶

4.升华法:SiO2

5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2

6.溶解法:Fe粉:溶解在过量的NaOH溶液里过滤离别

7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2:通过热的CuO;CO2:通过NaHCO3溶液

8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质需要被药品吸收:N2:将混合气体通过铜网吸收O2

9.转化法:两种物质很难直接离别,加药品变得容易离别,然后再还原回去:Al3,Fe3:先加NaOH溶液把Al3溶解,过滤,除去Fe3,再加酸让NaAlO2转化成A13

10.纸上层析