奋斗也就是大家平时所说的努力。那种不怕苦，不怕累的精神在学习中也是需要的。看到了一道有意思的题，就不惜所有代价攻克它。为了学习，废寝忘食一点更不是难事，只须你做到了感兴趣。智学网高中三年级频道给大伙收拾的《高三化学说课稿5篇》供大伙参考，欢迎阅读！

1.高三化学说课稿

1、说教程地位与用途

本章教程是新课标高中化学的第二章第三节内容，是中学习化学的要紧理论之一，是整个中学习化学的教学重点之一。

在高中阶段学生对氧化还原的认识是一个分阶段、螺旋上升的过程：

水平1：通过本节课的学习，学生认识氧化还原反应的本质和特点，氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等基本定义;可以剖析什么化学反应是氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂，说出什么物质具备氧化性或还原性，初步知道容易见到的氧化剂和还原剂;知道化合价与物质氧化性和还原性的关系。

水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物常识的学习中，掌握研究物质氧化性或还原性的思路办法，初步领会到物质的氧化性或还原性存在强弱关系，如Cl2与Fe3+的氧化性强弱等;学生初步应用电子转移守恒进行一些氧化还原反应的配平，如浓、稀XX与金属铜的反应配平;学生可以书写简单的氧化还原反应的离子方程式。

水平3：在周期表周期律的学习中，学生对物质氧化性和还原性的强弱打造规律性认识，好似周期和同主族元素得失电子能力的比较，并可以从物质结构的角度预测试打分析物质的氧化性和还原性并对比强弱关系。

水平4：在电化学内容的学习中，学生对氧化还原反应的认识达到电子转移的定量水平，对物质氧化性和还原性强弱的认识有进一步提升。在这里可以让学生学会氧化还原方程式的配平。

水平5：高中三年级复习，达到应用氧化还原反应解决剖析综合实质问题的能力。如综合应用物质的氧化性和还原性强弱，进行定量计算、物质制备、能量转化、实验设计等综合问题，甚至还要跟其他有关的常识联系一同解决问题。

可见本节内容在高中化学学习中有着至关要紧的基础用途，通过对本节教程的学习，为将来学习氧化还原反应规律的基础。

2、教学目的

常识与技能

1可以借助化合价升降，判断反应是不是为氧化还原反应。

2能从化合价变化和电子转移的角度认识氧化剂、还原剂及被氧化、被还原的定义;

3能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。

4可以对日常容易见到的氧化还原反应现象进行讲解说明

过程与办法

1通过对平时生活现象的剖析，初步认识氧化还原反应广泛存在于日常;通过常识内容类比，掌握判断电子转移和化合价升降的关系。

2通过参与探究活动，领悟氧化还原反应的本质和特点，培养学生擅长考虑、勇于解决问题的能力。

3通过材料对比办法获得信息，培养学生对信息进行加工的能力。

情感态度价值观

1通过创设问题情景，使学生在主动参与活动的过程中并积极思维，激起学生学化学的兴趣。

2培养学生严谨的科学态度和合作精神，体验探究过程，体验常识生成的愉悦感。

本节内容的重点

用化合价升降的看法与电子转移的看法来认识氧化还原反应。

本节内容的难题

1用化合价升高和减少的看法与电子转移的看法来理解氧化还原反应。

2会用“双线桥”来剖析氧化还原反应。

3、学情剖析

1学生刚进入高中不久有较高的学习积极性，心理状况活跃，易于调动

2学生在初中学习的基础上已初步知道原子结构的组成，并可以用原子结构示意图表示原子结构及离子结构

3经过前面的学习学生初步形成了简单的分类思想，经过离子反应的学习对电解质在溶液中的形态理解的比较了解

4、教学办法及方案

1定义教学一般是老师讲授为主，平铺直叙，课堂教学环境比较沉闷，学生兴趣不高。为打破这种局面笔者从日常容易见到的现象入手，以探究活动为主线，引导学生剖析现象产生缘由，主动建构氧化还原反应的定义。

2从学生比较熟知的氯化钠、氯化氢入手，让学生从微粒的角度剖析反应前后元素的形态是不是发生了改变，引出氧化还原反应中原子状况的变换，从而认清氧化还原反应中化合价变化是什么原因。

3借助课本插图及动画模拟作为辅助方法，帮助学生理解氧化还原反应中化合价变化是什么原因，突破难题。

5、教学过程

大伙是不是注意过一个现象：削了皮的苹果在空气中放置一段时间后，苹果表面变成褐色;但市售的苹果汁不变色，为何呢?

提示：在空气中苹果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使苹果变色，苹果汁中加的Vc将Fe3+还原为Fe2+而预防变色。这里面涉及到大家这节课的重点——氧化还原反应。

§2-3氧化还原反应

请学生写出可以制取NaCl的化学反应方程式，并剖析各反应中的化合价怎么样变化。

学生有些写出来氢氧化钠与盐酸的反应，有些写出了钠与氯气的反应……

学生完成后，引导学生从化合价变化的角度将这类化学反应分类：有化合价变化的反应和无化合价变化的反应。大家就或有化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

重点剖析钠和氯气反应中化合价的变化。

请大伙阅读课本36页，图2-11，用我们的话描述氯化钠形成过程中微粒的变化，剖析形成氯化钠的过程中化合价变化是什么原因，并总结化合价与电子得失的关系。

若参加反应的物质中的元素都困难得失电子化合价变化又是怎么样产生的?请大伙看课本37页第一段，然后观看动画氯化氢形成的过程及电子对的形成和偏移状况。

氧化还原反应中得到电子的物质所含元素化合价减少，被还原，该物质即为氧化剂;失去电子的物质所含元素化合价升高，被氧化，该物质为还原剂。

有电子转移的的反应即为氧化还原反应。电子的转移决定了了化合价的升降。

氧化还原反应的特点：有化合价的变化

氧化还原反应的本质：有电子转移

削了皮的苹果在空气中放置颜色变为褐色的过程中出了什么事变化?加入Vc起到了什么用途?

2.高三化学说课稿

各位评委大伙好，我的说课题目是：苏教版高中化学必学1，专题3第二单元《铁、铜的获得及应用》中的“铁、铜及其化合物的应用”〔打开课件〕

1、教程的地位和用途〔说的同时打开课件这个按钮〕

“铁、铜及其化合物的应用”常识是本专题的重点之一,通过这部分内容的学习,可以加深巩固“从自然界获得铁和铜”的常识,并为下一节“钢铁的腐蚀”的学习奠定基础,故本节教程具备承上启下有哪些用途；本部分常识体系打破了以往元素化合物常识学习中的“结构—性质—制备—作用与功效”的模式，而是从熟知的这类元素及其化合物在生产日常的应用事例着手，引发学生对“他们在自然界怎么样存在？人类怎么样获得这类物质”的考虑，进而产生探究的X望。如此安排的目的，是为了使学生在更广阔的视线下，认识在生产日常有广泛应用的元素及其化合物的有关常识，知道化学在资源的借助和保护中的意义和用途，认识化学与人类生活的密切关系，培养学生运用化学常识讲解与解决与化学有关的社会问题的能力，形成正确的情感态度和价值观，增强社会责任感。并且通过“铁三角”的学习还能进一步巩固氧化还原反应的常识。

2、教学目的的确定〔说这句话的同时打开相应按钮〕

1、知道铁、铜的物理性质及作用与功效

2、学会铁、铜及其要紧化合物的主要性质及应用

3、学会的Fe2+、Fe3+的检验办法

1、通过铁、铜制品及课堂表述，使学生初步掌握运用总结、概括等办法对获得的信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生剖析问题的办法，提升综合运用常识的能力；

2、在“实验—深思—再实验—再深思”的过程中体验实验探究的办法技能。

3、通过实验设计和实验操作，使实验能力、水平得到提升。

1、通过问题讨论的过程，培养学生擅长合作的精神。

2、通过实验现象的察看和总结，培养学生事实求是的科学精神。

3、教学重难题〔说这名话时打开课件对应的按钮〕

重点:铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的相互转化.

难题:Fe2+与Fe3+的相互转化.

4、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮（教法按，学法接着再按）〕

教法：关于本部分内容的教学，我使用学生分组实验探究法，从实验现象中剖析得出结论。先引导学生从生活知识发现两者在性质上的差异，然后通过结论总结铁、铜应具备的性质，培养学生科学的学习习惯及办法。

学法：学生在本节课中主要用实验,察看,对比,总结等办法,模拟发现过程，通过推断、设计探究实验与学生自主实验探究认识Fe2+、Fe3+有什么区别和转化。后由学生总结总结三方面的结论要素，尝试用简洁的图示办法自主构建“铁三角”关系。如此不但使学生学会常识和技能，而且达到进步学生智能的目的，同时让学生逐步学会研究化学的科学办法,培养学生实事求是的科学态度和学风。

5、教学的程序〔按教学的程序的按钮，以下按顺序点击〕

第一部分：情景引入

1、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，使用图片引入法。

铁、铜是大家日常常常接触到的金属材料，它们的作用特别广泛（展示图片：江阴长江大桥、火锅、门锁、电线等）你能依据图片说出它们的物理性质吗？学生回答，教师幻灯片投影总结

2、交流与讨论对于铁、铜参加的一些反应，在初中大家已经知道了一些。请你写出下列（课本72页）反应的化学方程式或离子方程式，如果是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。你还了解有铁、铜参加的其他反应吗？由学生分组讨论完成，比一比哪组既快又正确。

第二部分：实验探究活动

1、活动与探究----Fe2+、Fe3+的性质及互相转化

先告诉学生Fe2+、Fe3+的性质及检验办法，第二介绍Fe2+、Fe3+可以相互转化，让学生设计实验策略并完成探究实验，后由学生得出Fe2+、Fe3+转化的条件，尝试构建“铁三角”关系。

告诉大伙：Fe2+、Fe3+的检验：

⑴察看法：含Fe2+的溶液颜色为浅绿色；含Fe3+的溶液颜色为黄色色

⑵显色法：Fe3+遇KSCN溶液显血红色；Fe2+遇KSCN溶液不显血红色

现有下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水（双氧水）、其它试剂和仪器。如何设计实验来证实Fe2+和Fe3+之间的转化？

能否用简洁的图例表示（总结）Fe、Fe2+、Fe3+转化的关系？

2、活动与探究----Cu、Cu2+的性质及互相转化

这个实验由老师做，让学生察看实验现象并剖析缘由

第三部分：革新应用

革新应用1、

实验室中配制氯化亚铁溶液，试剂瓶中为什么要放一枚光亮的铁钉？

革新应用2、

怎么样设计实验证明Fe2+和Cu2+的氧化性强弱。

3.高三化学说课稿

各位评委老师上午好，我是化学_____号，我今天说课的题目是__________（板书：课题、作者），下面我将从说教程、说教法和学法、说教学过程、说板书设计四个方面来对本课进行说明。

1、说教程

《XX》是鲁科版XX年级必学X（或选修X）第#单元的第#节第#课时，本节是化学教学中一个十分要紧的定义，它贯穿与高中化学的一直，本节是在学生学习的基础上，介绍XX为以后学习打下要紧的基础，本节内容在整个高中化学的教学中起着承上启下有哪些用途。

结合单元教学需要和本节课特征，依据新课标中需要，我将本课的教学目的确定为：

1.常识目的：通过，学生学会、知道。

2.能力目的：通过的教学，培养学生剖析、推理、概括的能力。

3.情感目的：通过本节的教学，形成相信科学、尊重科学、依赖科学的思想。培养学习自然科学的兴趣及不断进取，革新的优良品质。

2、说教法和学法

科学适当的教学办法能使教学成效事半功倍，达到教与学的和谐完美统一。基于此，我筹备使用的教法是导学法、讲授法、点拨法。讲授法与导学法相结合可以系统的传授常识，充分体现教师主导、学生主体。

学法上，我贯彻的指导思想是把“学习的主动权还给学生”，主张“自主、合作、探究”的学习技巧，具体的学法是讨论法、实验探究法和导学法，让学生培养自主合作探究的好习惯。

3、说教学过程

为了完成教学目的，解决教学重点突破教学难题，课堂教学我筹备按以下五个环节展开。

环节1：创设情境、引入新课，我设计的XX是（）此XX以师生对话的方法展开，消除去学生上课伊始的紧张感，激起学生的阅读兴趣。

环节2：落实基础，整体感知让学生结合导学稿中（回顾与考虑）环节进行自学释疑，培养学生自主学习的能力

环节3：提出问题、实验探究化学是一门以实验为基础的学科，教师请学生先分组讨论。学生积极主动的思维和讨论中，加深了解和体验，有所感悟和考虑，进而解决教学难题。

环节4：课堂矫正、拓展延伸

拓展学生的常识面和阅读范围，满足学生的XXX等等之类

环节5：课堂小结、巩固迁移

在学习本节教学内容后进行简单的总结，让学生对所学的内容有系统的认识，并通过训练在巩固所学的常识。

4、说板书设计

好的板书就像一份微型教材，此板书力图全方位而简明的将讲课内容传递给学生，明确直观，便于学生理解和记忆，理清文章脉络。

4.高三化学说课稿

1、作用与功效广泛的金属材料——说教程

本节课是《作用与功效广泛的金属材料》。金属材料是与大家的生活密切联系的教学内容。

2、作用与功效广泛的金属材料——说学情

在物理课的有关学习中，学和生对金属的物理性质已有了肯定的认知，在日常也常常接触到一些金属制品，因此，学生对金属、金属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的认识。此前，学生也拥有了肯定的问题探究能力，能通过查找资料、调查研究进行一些剖析和总结。但因为学生参与自主学习时承担责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予肯定的帮忙。

3、作用与功效广泛的金属材料——说教学目的

常识与技能：

通过日常广泛用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会进步的密切关系。

知道容易见到金属的物理性质，了解物质的性质在非常大程度上决定了物质的作用，但同时还需考虑如价格、资源与废料是不是易于收购等其他原因。

能区别生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。

过程与办法：

引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。

通过讨论探究物质的性质与作用与功效的关系，培养学生综合剖析问题的能力。

培养学生掌握主动与别人进行交流和讨论，了解地表达我们的看法，逐步形成好的学习态度和学习技巧。

情感态度与价值观：通过日常广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会进步的密切关系。

4、作用与功效广泛的金属材料——说重点、难题

重点：

引导学生自主探究金属的物理性质。

物质性质与作用与功效之间的辩证关系。

难题：

培养学生运用探究办法得出有关结论的能力。

提升学生综合剖析问题的能力。

5、作用与功效广泛的金属材料——说教法

依据化学课程标准“要培养学生科学探究能力，提升学生的科学素养”的需要，与本节课的内容。我确定的教学办法是：使用实验探究法，根据提出问题—实验探究—察看剖析—得出结论的程序实行探究式讨论教学

通过教学，将学生的思维活动由认识常识到认识办法，由书本常识拓展到课外常识，教学活动层次逐步深化，学生的个性得到的张扬，学生的学习兴趣维持在开心的状况。

6、作用与功效广泛的金属材料——说学法

因为本课实验的探究的内容丰富，学生的思维又与众不同活跃，学生主动参与探究式的学习技巧中，会使学生在实践过程初中生会取长补短，形成技能，培养合作意识，使革新能力逐步得到进步。

7、作用与功效广泛的金属材料——说教学过程

课堂导入：教师讲授前面已学习了碳、氢、氧等非金属单质的常识，今天大家要研究另一类单质-金属。请同学们说出日常接触到的金属制品，并展示他们课前采集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使学生感觉到大家的生活不能离开金属材料。并用多媒体播放金属材料在生产、生活和社会等每个范围中的应用资料，请同学们讲出，还有什么范围用到了金属制品，进一步突出化学与社会的密切联系，同时也增强了学生对金属材料的兴趣和好奇心，从而产生知道金属性质的探究欲。

新课讲授：

教师创设问题情景：大家了解金属有不少作用与功效，可为何金属会有这么广泛的作用呢这是由它们本身所具备的一些物理性质决定的。同学们想了解金属的性质吗

请学生借助实验台上的仪器、材料，尽量多地探究出金属的物理性质。

学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①用细砂纸打磨这类金属丝，用滤纸擦拭后，察看它们的颜色和光泽;②用力试一试它们是不是容易被弯曲、折断;③分别用小刀割一下;④分别用铁锤用力锤一下;⑤用手拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，试一试它们能否传热;⑥用电池、小灯泡试一试它们能否导电。

学生汇报我们的实验结果，介绍实验探究办法，同时进行师生评价。科学探究结束，让学生总结出容易见到金属的物理性质，如：大部分是银白色，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大，有好的导电导热性和延展性等。

多媒体展示物理性质图

教师指出：金属除具备一些一同的物理性质外，还具备各自的特质。如：铁、铝等大部分金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色;在常温下，铁、铝、铜等大部分金属都是固体，但体温计中的汞却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。出示几种金属的物理性质数据表，请同学们剖析，注意导电性，密度，熔点，熔点低，硬度金属是什么等)的物理性质。

5.高三化学说课稿

1、教程剖析：

1.教程的地位及其用途：

此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。氧化—还原反应是一类要紧的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是尤为重要的。在学习很多要紧元素与化合物常识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生学会氧化—还原反应的基本定义，才能使他们理解这类反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难题。

2.教学目的

依据本节课的教学与教学大纲的需要，参照学生现有些常识水平和理解能力确定一下教学目的。

常识技能：初步学会依据化合价的变化和电子转移的看法剖析氧化还原反应的办法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等定义的理解和学会;掌握用化合价的变化和电子转移的看法判断氧化还原反应;掌握用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。

能力培养：通过对氧化—还原反应剖析，使学生掌握剖析问题的办法和解决问题的能力。

科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义看法的教育。

科学品质：激起创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。

3.教学重点、难题：

重点：用化合价的变化和电子转移的看法认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等定义，理解氧化—还原反应的本质。

难题：从电子转移的看法来剖析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。

2、教学办法：

以解说、剖析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一重点，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，如此在教给学生常识的同时又教给学生剖析问题的办法，能够帮助培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论概括的程序将问题逐步引向深入，使学生在知道程序下一步步完成学化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对常识有明确的认识，从而达到好的教学成效，同时让学生了解氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。

3、学法指导：

复习初中学过的常识，重视初、高中常识的衔接，使用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每个学生都学有所的。鼓励学生做笔记并考虑，剖析概括，让学生参与“学中练，练中学”。在训练中，可让学生依老师的思维模式，将常识运用到实质中，理解后再按合适我们的办法理解、记忆，后将常识转化为能力。

4、教学程序：

1.导入新课：

复习初初中生的氧化反应和还原反应，自然过渡到新常识，使学生的思维非常快进入课堂学习状况，XX是如此设计的：第一让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，同学考虑回答：“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像如此一种物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化—还原反应。”同学们在氧化反应、还原反应，已经学会了有关氧化—还原反应的入门知识，目前大家就进一步学习有关常识。

2.讲授新常识

以Na在Cl2中燃烧和H2与CuO反应为例，通过得失氧状况和价态剖析，总结怎么分辨氧化—还原反应，即：

氧化—还原反应的外部特点：化合价升降。启发学生通过现象看本质，剖析元素化合价变化缘由，认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特点。

氧化—还原反应的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降。从而解除疑难，进行下一环学习。

氧化—还原反应、氧化剂、还原剂：氧化剂，得电子的物质，具备氧化性;还原剂，失电子的物质，具备还原性。就如此边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生剖析讨论，并总结总结。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化合价减少,得2e,被还原

化合价减少,得2e,被还原

氧化剂还原剂

为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在Cl2中燃烧这个化学反应，并剖析，即：

价升，发生氧化反应;价降，发生还原反应。

为了使常识更明确，可以给出小节，并给出类似题型的复习资料，达到巩固加大。后一块总结出氧化—还原反应的规律，即：

同意电子失去电子

化合价减少化合价升高

被还原被氧化

具备氧化性具备还原性

4、氧化—还原反应的规律和记忆办法：

1.总结：元素化合价升高则原子失去电子，被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具备还原性;元素化合价减少，则原子得到电子，被还原，发生还原反应，该物质是氧化剂，具备氧化性。

2.剖析四类型型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化—还原反应，置换反应都是氧化—还原反应，分解反应和化合反应是不是是氧化—还原反应，得看元素化合价在反应前后有无变化。

3.联系反馈：

写出Zn与HCl反应，Cu在Cl2中燃烧的反应式，并标出化合价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业，以达到巩固新常识，培养剖析问题的能力，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，准时给予透彻解说，使其完全理解。

4.小结

5.布置作业