[引入]试剖析下列转变关系中氮元素的化合价变化。
NH3→NO→NO2→HNO3
[过渡] 氮元素处于高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的作用也是很广泛的。
[板书介绍] 1、硝酸的作用：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。
[过渡] 为了愈加科学合理地借助硝酸，大家需要进一步认识它的有关性质。认识一种物质，大家一般从表面入手，不断深入其内部的本质。那大家就先来认识一下硝酸的“表层”性质。
[察看与考虑] 打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，察看其挥发现象。
[板书小结]2、硝酸的物理性质。
硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点，易挥发。常用硝酸密度为 1.503g/cm3， 浓度为69%，15.6mol/L。
[过渡] 在学习了“表层”性质的基础上，下面大家来深入研究硝酸的“深层”性质。
[板书]3、硝酸化学性质
1. 硝酸具备酸的通性：一元强酸 HNO3 = H++NO3-
[讨论] ①久置浓硝酸为何呈黄色?
[回答] 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄!
[板书] 2. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑
[讨论] ②硝酸应怎么样保存?
硝酸保存在避光、低温处。
[过渡] 硝酸中的氮元素化合价处于高价态，大家可以由此推断它只具备氧化性，事实是不是这样呢?下面大伙通过实验来探究一下。
[板书]硝酸与金属的反应
[实验探究]实验浓、稀硝酸与铜的反应。
[实验计划] ①是不是能察看到明显实验现象?
②是不是有气体生成，假如有，气体是哪种颜色。使生成的气体接触空气，气体颜色是不是发生变化。
③溶液颜色有哪些变化。
[实验探究1]①浓硝酸与铜反应
现象：铜片溶解,常温下反应剧烈;有红棕色的气体产生;溶液由无色变为蓝色。
反应的化学方程式：
Cu+4HNO3=Cu2+2NO2↑+2H2O
[实验探究2]②稀硝酸与铜反应
现象：反应缓慢，铜片溶解;有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色;溶液由无色变为蓝色。
反应的化学方程式：
3Cu+8HNO3=3Cu2+2NO↑+4H2O
反应的离子方程式：
3Cu+8H+ + 2NO3— =3Cu2++2NO↑+4H2O
[拓展视线] 常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
Fe+HNO3 → 生成致密的氧化膜
Al+HNO3 → 生成致密的氧化膜
[追问] 为何可以用铝槽车装运浓硝酸?
[回答]钝化使金属的化学活动性大大减少，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。
[板书] 浓硝酸能与某些非金属反应。
C + 4HNO3 = CO2 ↑ + 4NO2↑+2H2O
[ppt演示] 氧化还原反应方程式的配平过程。
[阅读]教程101页，学习氧化还原反应方程式的配平，剖析原理，总结步骤。
[总结] [板书] 硝酸具备强氧化性。
能与大部分金属反应，但一般不生成氢气。
金属与浓硝酸反应一般生成NO2,与稀HNO3反应一般生成NO。
常温下浓硝酸使铁、铝钝化。
浓硝酸能与某些非金属反应。
[拓展视线] 王水：浓HNO3和浓HCl混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。
玻尔是丹麦的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他必须要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的方法啊!战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章看上去愈加灿烂夺目，由于它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。
[发散思维] 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为何?
3Cu+8H+ + 2NO3 - =3Cu2++2NO↑+4H2O
[比较学习] 硫酸和硝酸的氧化性规律比较
[过渡] 假如大家需要很多硝酸用于各种生产活动，那样怎么样通过工业办法来制取它的呢?
[板书] 4、硝酸的工业制法
[投影]工业上制备硝酸的过程如下：
氨在催化剂有哪些用途下与氧气发生反应，生成一氧化氮;
一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮;
用水吸收二氧化氮生成硝酸。
试写出各步反应的化学方程式：
4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO