以下是智学网为大伙收拾的关于《2024高中三年级上学期化学期末考试试题（有答案）》，供大伙学习参考！

可可以用到的相对原子水平：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5

第Ⅰ卷

1、选择题

1.垃圾分类从你我他开始。废电池是

A. B. C. D.

2.化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是

A.稀盐酸

B.稀硫酸

C.硫酸钠溶液

D.碳酸钠溶液

3.下列说法不正确的是

A.分子式为C5H10O2的羧酸共有3种

B.分子式为C3H9N的异构体共有4个

C.某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1

D.某烷烃CnH2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-1

4.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

A.放出碘的苯溶液 B.氧化I- C.将海带灼烧 D.过滤含I-溶液

5.“酸化”是实验中常常使用的办法，下列酸化过程正确的是

A.抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

B.提升高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

C.确认溶液中含有时，先用盐酸酸化，再检验

D.检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验

6. 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、、、等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺步骤如下图所示：

下列说法错误的是

A.海水pH约为8是什么原因主如果天然海水含、

B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3

C.氧化主如果氧气将 、、H2SO3氧化为

D.经稀释“排放”出的废水中，浓度与海水相同

7. 以下进行性质比较的实验，不适当的是

A.比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中

B.比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气

C.比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液

D.比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH

8.右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是

A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

B.电极Ⅱ的电极反应式为： Cu2++2e-= Cu

C.该原电池的总反应为： 2Fe3++Cu= Cu2++2Fe2+

D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其用途是传递电子

9. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的地方关系如右图所示。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的外层电子数之和为24。下列判断正确的是

甲

A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B.元素乙在周期表中的地方为第2周期，VIA族

C.元素丙和元素丁的高价氧化物对应的水化物均为强酸

D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁>乙>丙>甲

10.下列实验不是由浊液变清液再变浊液的是

11. 下列图像表达正确的是

A. 等水平锌粉与

足量盐酸反应 B.氢气与氧气反应

中的能量变化 C. 气态氢化物

沸点 D. 催化反应与非催化反应过程中的能量关系

异秦皮啶具备镇静安神抗肿瘤效果，秦皮素具备抗痢疾杆菌效果。它们在肯定条

件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是

A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物

B.异秦皮啶分子式为C11H12O5

C.秦皮素肯定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应

D.1mol秦皮素多可与2molBr2、4molNaOH反应

13. 下列讲解实验事实的方程式不正确的是

A.葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：

C6H12O66C+6H2O

B.向AgNO3溶液中加入过量Na2S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀变成白色：

Ag2S + 2Cl- = 2AgCl↓+ S2-

C.将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：

NH3 + H2O NH3·H2O + OH-

D.明矾的水溶液pH<7： Al3+ + 3H2O Al3+3H+

Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n: n变化的关系如下表:

n: n 91:9 1:1 9:91

pH 8.2 7.2 6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是

A.NaHSO3溶液中c < c

B.Na2SO3溶液中c> c > c> c> c

C.当吸收液呈中性时，c >c> c> c= c

D.当吸收液呈中性时，c >c+c

第Ⅱ卷

2、非选择题

15.A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示。A

只含一种官能团，D的相对分子水平与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，

且峰面积之比为1:3:6，请回答下列问题：

已知：Mr-Mr=18.5， Mr-Mr=2，

Mr表示相对分子水平。

A中含有些官能团是______。

写出D的分子式______。

下列有关A～G的说法正确的是______。

a.每一个A分子中含有官能团的数目为4个

b.B中所有官能团均发生反应生成C

c.C生成G只有1种产物

d.G存在顺反异构现象

写出B生成C的化学方程式______。

芳香族化合物H与G互为同分异构体，1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗

2mol NaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出其中任意一个符合条件的

H的结构简式______。

E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为______。

16.某课外小组对日常不可或缺的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示：

写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 。

写出F的电子式 。

若A是一种容易见到的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可

以制备一种胶体，则E溶液的俗称是 。

若A是一种容易见到金属单质，且A与B溶液可以反应，则将过量的F溶液逐滴

加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。

若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变

为灰绿色，后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A

转化成E的离子方程式是 。

若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且借助E与D的反应检验输送D的管道是不是泄露，写出E与D反应的化学方程式是 。

若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、

Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该

溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随

B溶液的体积发生变化如右图所示，由此可知，

该溶液中一定含有些离子及其浓度之比为 。

17.某研究小组模拟工业处置电镀含氰废水并测定处置的效率，借助下图所示装

置进行实验。将CN-的浓度为0.2 mol·L-1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液

置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，

关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN-+ ClO-==CNO-+ Cl- 2CNO-+2H+ +3C1O-==N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O

①和⑥有哪些用途是 。

装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 。

反应结束后，缓缓通入空气的目的是 。

为计算该实验中含氰废水被处置的百分率，需要测定 的水平。

已知CN-的处置效率可高达90%，产生的CO2在标准情况下的体积为 。
18.海底蕴藏着很多的“可燃冰”。用甲烷制水煤气，再合成甲醇来

代替日益提供紧张的燃油。

已知：① CH4+H2O =CO +3H2△H1=+206.2kJ·mol-1

② CH4+O2=CO+2H2 △H2=-35.4 kJ·mol-1

③ CH4 +2H2O =CO2 +4H2△H3=+165.0 kJ·mol-1

CH4与CO2 反应生成CO和H2的热化学方程式为 。

从材料、能源借助的角度，剖析反应②作为合成甲醇更适合办法是什么原因 。

水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu2]Ac溶液来吸收

其中的CO，预防合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

[Cu2]Ac + CO + NH3 [Cu3]Ac·CO △H<0

[Cu2]Ac溶液吸收CO的适合生产条件应是 。

将CH4设计成燃料电池，其借助率更高，装置示意如下图。

持续通入甲烷，在标准情况下，消耗甲烷体积VL。

0

电池总反应方程式为 。

② 44.8 L

负极电极反应为 。

③ V=67.2 L时，

溶液中离子浓度大小关系为 。

19.借助催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的重点步骤。

已知：SO2+O2 SO3 △H=-98 kJ·mol-1。

某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器

中，充入3.0 mol SO2、16.0 mol O2和3.0 mol SO3，则反应开始时

v v。

肯定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol

O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡实际转化的比例为 。

在中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小

的是 。

A.维持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

B.维持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3

C.减少温度

D.移动活塞压缩气体

若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，

写出通入O2电极的电极反应式为 。

为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应保持不

变，则通入SO2和水的水平比为_____。

石景山区2024—2024学年第一学期期末考试试题

高中三年级化学参考答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

答案 C B A B C D A C C C D D B D

15.

Cl

C7H10O7

a，c

2+3O2 2+6H2O

或2+3O2 2+6H2O

或

+4NaOH + CH3COONa + 3H2O

或+4NaOH + CH3COONa + 3H2O

16.

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

水玻璃

溶液中渐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加;然后又由多到少，后消失。

4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe3↓

3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

c:c:c:c=1:1:2:3

17.

排除空气中CO2对实验的干扰

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

使装置内残留的CO2全部进入装置⑤而被吸收

装置⑤反应前后的水平或沉淀

0.4L

18.

CH4 +CO2=2CO +2H2△H=+247.4 kJ·mol-1

反应②是放热反应，可节省能源;同时制得的CO与H2物质的量之比为1:2，

能恰好反应合成甲醇，符合绿色化学的“原子经济”原则。

低温、高压

①CH4 + 2O2 + 2KOH =K2CO3 + 3H2O

②CH4—8e-+ 9+3H2O =10

③c>c>c>c>c

19.

>

60%

A、C

O2+4e-+4 H+ =2H2O

16:29