以下是智学网为大伙收拾的关于《高中三年级化学必学一复习要点整理》的文章，供大伙学习参考！

1、中学化学实验操作中的七原则

学会下列七个有关操作顺序的原则，就能正确解答"实验程序判断题"。

1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→依据酒精灯地方固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不适合用力而塞不紧或因用力过猛而损毁仪器。

4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损毁烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性原则。

7.后点酒精灯原则。

2、中学化学实验中温度计的用法分哪三种状况与什么实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这类的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这类的实验，多用于测量物质的沸点，因为液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只须测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这类的实验，总是只须使反应物的温度维持相对稳定，所以借助水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

3、容易见到的需要塞入棉花的实验有什么

需要塞入少量棉花的实验：

热KMnO4制氧气

制乙炔和采集NH3

其用途分别是：预防KMnO4粉末进入导管；预防实验中产生的泡沫涌入导管；预防氨气与空气对流，以缩短采集NH3的时间。

4、容易见到物质离别提纯的10种办法

1.结晶和重结晶：借助物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中：加入新制的CaO吸收大多数水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉：溶解在过量的NaOH溶液里过滤离别。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2：通过热的CuO；CO2：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质需要被药品吸收：N2：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质很难直接离别，加药品变得容易离别，然后再还原回去：Al3，Fe3：先加NaOH溶液把Al3溶解，过滤，除去Fe3，再加酸让NaAlO2转化成A13。

10.纸上层析（不作需要）

5、常见的去除杂质的办法10种

1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，借助酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的办法。

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有些少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有些少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可使用此法。

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有些少量溴，可使用此法。

6.溶液结晶法：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可借助二者的溶解度不同，减少溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可使用多次蒸馏的办法。

8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物离别，可使用此法，如将苯和水离别。

9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可使用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可使用以上各种办法或多种办法综合运用。

6、化学实验基本操作中的"不"15例

1.实验室里的药品，不可以用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不可以尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不能抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.假如皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不能先用水洗，应依据状况飞速用布擦去，再用水冲洗；若双眼里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应准时想方法处置。

5.称量药品时，不可以把称量物直接放在托盘上；也不可以把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒或接触筒壁。

7.向酒精灯里添加酒精时，不能超越酒精灯容积的2/3，也不能少于容积的1/3。

8.不能用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不能用嘴去吹。

9.给物质加热时不能用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超越试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得非常热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

7、化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法采集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.采集气体时，先排净装置中的空气后再采集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装适量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3、Cl2、H2S[用Pb2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；察看锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先飞速用布擦干，再用水冲洗，后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸流到桌子上，先加NaHCO3溶液中和，再水洗，后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是不是水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

8、实验中导管和漏斗的地方的放置办法

在很多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的地方正确与否均直接影响到实验的成效，而且在不一样的实验中具体需要也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的剖析和总结。

1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法采集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。如此利于排尽集气瓶或试管内的空气，而采集到较纯净的气体。

3.用排水法采集气体时，导管仅需伸到集气瓶或试管的口部。缘由是"导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的采集"，但两者比较，前者操作便捷。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。如此利于两者接触，充分发生反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不只要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会非常快气化，结果察看不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热办法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并采集时，导管口都需要与试管中液体的液面一直维持一段距离，以预防液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都需要在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以防止水被吸入反应器而致使实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为便捷添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为便捷添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但因为这类反应都需要加热，所以漏斗颈都需要置于反应液之上，因而都使用分液漏斗。

9、特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中，。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具备强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3oH2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并离得远远的火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不适合长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu2悬浊液等，都要随配随用，不可以长期放置。

10、中学化学中与"0"有关的实验问题4例

1.滴定管上面的刻度是0。

2.量筒下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺中央数值是0。

十1、可以做喷泉实验的气体

NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时，亦可做喷泉实验。

十2、主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出很多的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生很多的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出很多热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色渐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照射氢气、氯气的混合气体：飞速反应发生爆炸。

27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28．氯气遇见湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠与硫酸的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出很多热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧：火焰呈淡蓝色。

37．硫化氢气体完全燃烧：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体。

38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出很多的热使钠溶成小球在水面上游动，有"嗤嗤"声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46．氨气与氯化氢相遇：有很多的白烟产生。

47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸遭到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升渐渐变成红棕色。

52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫渐渐降低，且有沉淀产生。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色渐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。

63.加热乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色渐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色渐渐变浅，直至褪去。

70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适当的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热至沸腾的状况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77．在适合条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇见浓HNO3溶液：变成黄色。

79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

十3、有机实验的八项注意

有机实验是中学化学教学的要紧内容，是高考考试会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习需要注意以下八点内容。

1.注意加热方法

有机实验总是需要加热，而不一样的实验其加热方法可能不同。

⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教程中用酒精灯加热的有机实验是："乙烯的制备实验"、"乙酸乙酯的制取实验""蒸馏石油实验"和"石蜡的催化裂化实验"。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可使用酒精喷灯加热。教程中用酒精喷灯加热的有机实验是："煤的干馏实验"。

⑶水浴加热。水浴加热的温度低于100℃。教程中用水浴加热的有机实验有："银镜实验（包含醛类、糖类等的所有些银镜实验）"、"硝基苯的制取实验（水浴温度为60℃）"、"酚醛树酯的制取实验（沸水浴）"、"乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）"和"糖类（包含二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）"。

⑷用温度计测温的有机实验有："硝基苯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、"乙烯的实验室制取实验"（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和"石油的蒸馏实验"（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。

2.注意催化剂的用法

⑴硫酸做催化剂的实验有："乙烯的制取实验"、"硝基苯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"、"纤维素硝酸酯的制取实验"、"糖类（包含二糖、淀粉和纤维素）水解实验"和"乙酸乙酯的水解实验"。

其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（事实上起催化用途的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。

⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

3.注意反应物的量

有机实验应该注意严格控制反应物的量及各反应物的比率，如"乙烯的制备实验"需要注意乙醇和浓硫酸的比率为１：３，且需要的量不要太多，不然反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

4.注意冷却

有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以需要注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验："蒸馏水的制取实验"和"石油的蒸馏实验"。

⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验："硝基苯的制取实验"、"酚醛树酯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"、"石蜡的催化裂化实验"和"溴苯的制取实验"。

这类实验需要冷却的目的是降低反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又降低了这类挥发物对人的害处和对环境的污染。

5.注意除杂

有机物的实验总是副反应较多，致使产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，需要注意对产物进行净化除杂。如"乙烯的制备实验"中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如"溴苯的制备实验"和"硝基苯的制备实验"，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。

6.注意搅拌

注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如"浓硫酸使蔗糖脱水实验"（也称"黑面包"实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖飞速混合，在短期内急剧反应，以便反应放出的气体和很多的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质迅速膨胀）、"乙烯制备实验"中醇酸混合液的配制。

7.注意用沸石（预防暴沸）

需要用沸石的有机实验：⑴实验室中制取乙烯的实验；⑵石油蒸馏实验。

8.注意尾气的处置

有机实验中总是挥发或产生有害气体，因此需要对这种有害气体的尾气进行无害化处置。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵"溴苯的制取实验"和"硝基苯的制备实验"中可用冷却的办法或有害挥发物回流。

十4、离子反应离子共存离子方程式

电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于减少离子浓度的方向进行。离子反应一般用离子方程式来表示。理解学会离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的重点。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是不是发生化学反应，如离子间能反应，这类离子就不可以很多共存于同一溶液中。

（一）离子反应发生的条件

1．离子反应生成微溶物或难溶物。

2．离子反应生成气体。

3．离子反应生成弱电解质。

4．离子反应发生氧化还原反应。

依据化学反应种类，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：

1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇见水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出

MgCO3+H2O==Mg（OH）2↓+ＣＯ2↑

2．生成络离子的反应：

FeCl3溶液与KSCN溶液的反应：Fe3++SCN-==Fe（SCN）2+生成物不是沉淀物更不是气体，为何反应能发生呢？主如果生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。

3．优先发生氧化还原反应：

具备强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时第一发生氧化还原反应。比如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。

2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

总之：在水溶液里或在熔融状况下，离子间只须是能发生反应，一直向着减少离子浓度的方向进行。反之，离子反应不可以发生。

（二）离子反应的本质

反应体系中可以生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分事实上未参与反应。

（三）离子反应方程式的种类

1．复分解反应的离子方程式。

2．氧化还原反应的离子方程式。

3．盐类水解的离子方程式。

4．络合反应的离子方程式。

学会离子方程式的种类及特点，才能书写好离子方程式，正确书写、判断离子方程式是学生需要学会的基本技能。

例1下列离子方程式正确的是

A用石灰软化暂时硬水

Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CaCO3+2H2O

Ｂ实验室制ＨＣＩ气体

Ｈ＋＋ＣＩ－＝ＨＣＩ

Ｃ氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液

ＮＨ４＋＋ＯＨ－＝ＮＨ３oＨ２Ｏ

Ｄ铜片和稀硝酸共热

３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－＝３Ｃｕ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ

分析：解答此类题除要学会离子反应的本质外，还应该注意温度、浓度、物质的量，反应反应物状况等对离子方程式书写的影响。

选项Ａ，Ｃａ２中的ＯＨ－第一与Ｍｇ２＋结合生成溶解度比ＭｇＣＯ３更小的mg2沉淀，故不可以生成ＭｇＣＯ３沉淀。

选项Ｂ，固态ＮａＣＩ和浓Ｈ２ＳＯ４反应不可以写成离子方程式，浓Ｈ２ＳＯ４和任何固态物质反应都不可以写离子方程式。

选项Ｃ，稀ＮａＯＨ溶液，常温，ＮＨ３极易溶于水生成ＮＨ３oＨ２Ｏ；故Ｃ正确。强碱溶液与铵盐的反应有下列两种状况：

ＮＨ４＋＋ＯＨ－（稀、冷）＝ＮＨ３oＨ２Ｏ

ＮＨ４＋＋ＯＨ－（浓、热）＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ

选项Ｄ考虑了稀ＨＮＯ３的氧化性和酸性，又注意了离子电荷数的配平，故Ｄ正确。

例２将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反应的离子方程式是

ＡＣＩ２＋２Ｂｒ－＝２ＣＩ－＋Ｂｒ２

ＢＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＝２Ｆｅ３＋＋２ＣＩ－

ＣＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋２ＣＩ－

Ｄ３ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋６ＣＩ－

分析：ＣＩ２过量，Ｆｅ２＋和Ｂｒ－都应充分被氧化成Ｆｅ３＋和Ｂｒ２，Ａ、Ｂ两个选项考虑的不完整。Ｃ电荷未配平，Ｄ正确。

十5、盐类水解的应用规律

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。

其一般规律是：哪个弱哪个水解，哪个强显哪个性；两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。

哪么在什么状况下考虑盐的水解呢？

1.剖析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

2.确定盐溶液中的离子类型和浓度时要考虑盐的水解。

如Na2S溶液中含有什么离子，按浓度由大到小的顺序排列：

C>C>C>C>C

或：C+C=2C+C+C

3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将它溶解在相应的酸或碱溶液中。

4.制备某些盐时要考虑水解

Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水用途，它们在溶液中不可以稳定存在，所以制取这类物质时，不可以用复分解反应的办法在溶液中制取，而只可以用干法制备。

5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解

如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应。

3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al3↓+3H2↑

6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂与当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解。

如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。

指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解

FeCl3+3H2O=Fe3+3HCl

8.剖析盐与盐反应时要考虑水解

两种盐溶液反应时应分三个步骤剖析考虑：

能否发生氧化还原反应；

能否发生双水解互促反应；

以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应.

9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对后残留物的判断应考虑盐类的水解

加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.

加热浓缩FeCl3型的盐溶液.后得到FeCl3和Fe3的混合物，灼烧得Fe2O3。

加热蒸干2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体.

加热蒸干Ca2型的盐溶液时，后得相应的正盐.

加热Mg2、MgCO3溶液后得到Mg2固体.

10.其它方面

净水剂的选择：如Al3+，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度讲解。

化肥的用法时应考虑水解。如草木灰不可以与铵态氮肥混合用。

小苏打片可治疗胃酸过多。

纯碱液可洗涤油污。

磨口试剂瓶不可以盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂。

凡此种种，不一而举。学习中要具体状况具体剖析，灵活应用之。

十6、焰色反应全集

（一）钠离子

钠的焰色反应本应不难做，但实质做起来麻烦。由于钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即便是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，非常难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下办法。

⑴办法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。

⑵办法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这个时候外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大部分酒精灯都不干净而非常难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可觉得黄色火焰就是钠焰。

（二）钾离子

⑴办法一（烧杯－酒精法）：

取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，假如隔一钴玻璃片察看，则更明显看到紫色火焰。

⑵办法二（蒸发皿-酒精法）：

取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片察看成效更好，到酒精快烧完时现象更明显。

⑶办法三（铁丝-棉花-水法）：

取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。

⑷办法四（铁丝法）：

同钠的办法二中的学生实验办法。该法成效不如办法1、2、三，但接近课本的做法。

察看钾的焰色时，室内光线不要太强，不然浅紫色的钾焰不明显。

（三）锂离子

⑴办法一（镊子-棉花-酒精法）：

用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。

⑵办法二（铁丝法）：跟钠的办法二相同。

（四）钙离子

⑴办法一（镊子-棉花-酒精法）：

同钠的办法一。

⑵办法二（烧杯-酒精法）：

取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，假如的确一点水也没，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃。⑶办法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。

（五）锶离子

办法1、2、同碳酸锂的办法1、二。

（六）钡离子

⑴办法一（铁丝－棉花－水法）：

取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。

⑵办法二（棉花－水－烧杯法）：

跟办法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花＋酒精燃烧比较。

（七）铜离子

⑴办法一（铁丝－棉花－水法）：同钡离子的办法一相同。

⑵办法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子办法。

⑶办法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的办法一。

⑷办法四（药匙法）：同钙离子的办法三。

焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得了解，有些盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子伴随水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有些离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不需要加水溶解了。

十7、"五"同辨析

1.同位素具备相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素：H、D、T。

2.同素异形体由同种元素组成性质不一样的单质，互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60，白磷与红磷，O2与O3，正交硫与单斜硫。

3.同分异构体具备相同的分子组成而结构不一样的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的类型一般有碳链异构、地方异构、跨类异构、几何异构。

※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗？

4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。

※请总结出两种化合物互称同系物应拥有的基本条件。

5.同量物一般是指分子量相同的不同物质。

如CO2与HCHOH2SO4与H3PO4，NO与C2H6。

十8、化学史常识

1.燃烧规律：

但凡除去F，Cl，Br，I，O，N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3除外）不可以燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。

2.气味规律：

a、但凡可溶于水或者可跟水反应的气体都具备刺激性难闻气味；如卤化氢

b、但凡有非常强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具备特别难闻的刺激性气味。如H2S

3.等效平衡的两个推论：

a、定温和定容时，在容积不一样的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数目之比等于容器的体积比，则打造的平衡等效。

b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数目成肯定的倍数，则数目多的容器内的平衡状况等于对数目少的容器加压！

4.离子化合物在正常状态下都呈固态。

5.一般正5价以上的共价化合物（非水化物）在正常状态下是固态！如：P2O5，SO3