一轮复习中，考生依据课本对入门知识点和考试知识点，进行了全方位的复习扫描，已建构起高考考试基本的学科常识、学科能力和思维办法。二轮复习是承上启下的要紧一环，要在一轮复习的基础上，依据考试大纲，落实重点，突破难题，找准我们的增长点，提升复习备考的实效性。智学网为你整理了《高三化学下册要点复习》期望可以帮你学习！
1.高三化学下册要点复习
氧化性、还原性强弱的判断
（1）依据元素的化合价
物质中元素具备高价，该元素只有氧化性；物质中元素具备底价，该元素只有还原性；物质中元素具备中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）依据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）依据反应的难易程度
注意：
①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
2.高三化学下册要点复习
微粒半径的比较
1.判断的依据
①电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
②核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
③外层电子数：相同条件下，外层电子数越多，半径越大。
2.具体规律：
①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小，如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
③同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--
④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+
⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
3.高三化学下册要点复习
常见的除杂办法
1.杂质转化法
欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，借助苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的办法。
2.吸收洗涤法
欲除去二氧化碳中混有些少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法
欲除去硫酸亚铁溶液中混有些少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法
欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法
欲除去水中含有些少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法
欲除去XX钠溶液中少量的氯化钠，可借助两者的溶解度不同，减少溶液温度，使XX钠结晶析出，得到XX钠纯晶。
7.分馏、蒸馏法
欲除去XX中少量的酒精，可使用多次蒸馏的办法;将萃取后的碘单质和苯离别可使用蒸馏法。
8.分液法
欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物离别，可使用此法，如将苯和水离别。
9.渗析法
欲除去胶体中的离子，可使用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法
欲除去某物质中的杂质，可使用以上各种办法或多种办法综合运用。
4.高三化学下册要点复习
弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均与oh–不可以很多共存。
弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：ch3coo–、f–、co32–、so32–、s2–、po43–、alo2–均与h+不可以很多共存。
弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不可以很多共存。它们遇强酸会生成弱酸分子;遇强碱会生成正盐和水：hso3–、hco3–、hs–、h2po4–、hpo42–等。
若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不可以很多共存：ba2+、ca2+与co32–、so32–、po43–、so42–等;ag+与cl–、br–、i–等;ca2+与f–，c2o42–等。
若阴、阳离子发生双水解反应，则不可以很多共存：al3+与hco3–、co32–、hs–、s2–、alo2–等;fe3+与hco3–、co32–、alo2–等。
若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不可以很多共存：fe3+与i–、s2–;mno4–与i–、br–、cl–、s2–、so32–、fe2+等;no3–与i–、s2–、so32–、fe2+等;clo–与i–、s2–、so32–等。
因络合反应或其它反应而不可以很多共存：fe3+与scn–;al3+与f–等。
除此之外，还有与al反应反应产生氢气的溶液;水电离出的c=10–13mol/l等。
5.高三化学下册要点复习
1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没沉淀。但通入XX钡溶液有沉淀。由于SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与XX根构成XX，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。
3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
4、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，后涂上NaHCO3溶液
5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4
6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1mol，缘由是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。
7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不可以漂白石蕊。
8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，非常快反应非常快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。
9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。
10、浓硫酸有吸水性，但不可以干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。
11、向煤中加入适当的石灰石，可以大大降低燃烧产物中SO2的含量
12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的XX酸雨。
13、臭氧层是地球生物的保护伞，但臭氧不是越多越好，若超越10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主如果氟利昂、氮氧化物。
