高中三年级化学是一个新的起点，新高中三年级一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有些要点，第一轮复习是高考考试复习的重点，是基础复习阶段。开学后大家要复习元素化合物有关常识，高考考试中四道大题中的工业步骤和实验探究均立足于这部分内容进行考查。智学网高中三年级频道给大伙收拾的《高中三年级化学教材出色范本5篇》，供大伙参考，更多精彩内容请关注智学网高中三年级频道。

1.高中三年级化学教材出色范本

1、教程剖析

“化学计量在实验中的应用”是以化学基本定义为基础，与实验紧密联系，强调定义在实质中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃到今天后继续学习起着要紧的指导用途。教程内容具备定义比较多，且抽象又难于理解的特征。教程第一从为何学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实质应用中的要紧意义，即引入这一物理量的重要程度和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与水平之间的关系。应注意不要随便拓宽和加深有关内容，加强学生学习的困难。

2、学情剖析

对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是非常陌生的，而且也非常抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经了解了日常常见的一些“量”和“单位”，如长度、水平、时间、温度，米、千克等。可使用类比办法，类比办法是依据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学办法。如物质的量与其他学生熟知的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，可以提升这两个定义与其他定义之间的兼容性，有益于对这两个陌生定义的深刻理解和学会。

3、教学目的

1.常识与技能

认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单

位;知道阿伏加德罗常数的涵义，知道摩尔水平的定义。

知道物质的量与微观粒子数之间的换算关系;知道物质的量、物质的水平、摩尔

水平之间的换算关系。

2.过程与办法

通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固定义。

通过阅读教程、参考资料和联系生活实质，培养学生自学的习惯、探究的意识。

体验学习物质的量这一物理量的重要程度和必要性。

3.情感态度和价值观

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学办法之一，培养学生尊重科学的思想。

调动学生参与定义的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。

4、教学重点与难题

1.教学重点

物质的量的定义;

物质的量和微粒数之间的相互转化;

阿伏伽德罗常数的涵义;

通过物质的量、水平、摩尔水平计算实质问题。

2.教学难题

物质的量的定义。

5、教学筹备

多媒体、黑板

6、教学办法

使用创设情境方法，通过故事和生活实例，以聚微成宏的科学思维方法，引出新的物理量—物质的量，搭建起宏观与微观的桥梁。通过学生列举日常的常用单位与抽象定义类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的定义形象化，让学生感受定义的生成过程，初步形成物质的量的定义并理解其重要程度。

2.高中三年级化学教材出色范本

1、学习计划

1．掌握从化合价升降和电子转移的角度来剖析、理解氧化还原反应。

2．掌握用“双线桥”法剖析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

3．理解氧化还原反应的本质。

4．辨析氧化还原反应和四种基本反应种类之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、总结和演绎的能力。

5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

2、教学重点及难题

重点：氧化还原反应。

难题：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

3、设计思路

由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应付这类反应进行判断，从而剖析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质不同，并从电子转移等角度进行系统剖析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应种类之间关系的定义。

4、教学过程

[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

[训练]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续用。

[过渡]大家结合在第一章中学过的氧化还原反应的概念，来判断一下这类化学反应应是氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

[媒体]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[训练]学生自己进行判断，或可小组讨论、剖析。

[叙述]目前请大伙在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。

[考虑与讨论]学生解决下列问题：

1．元素的化合价是由什么决定的呢？

2．元素的化合价在何种状况下会发生变化？

3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和减少的数目有什么关系？

4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有什么关系？

[叙述]讲述怎么样用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

[板书]

[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。

氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目有关的。

在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以如此记忆：还原剂化合价升高、失电子、具备还原性，被氧化。

[考虑与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？

如何判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？

[板书]

还原剂氧化剂

有还原性有氧化性

被氧化被还原

[考虑与讨论]

1．元素处于不一样的化合价在氧化还原反应中可能表现什么性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行剖析。

2．氧化还原反应与四种基本种类反应的关系怎么样呢？用图形方法表示它们之间的关系。

3．剖析一下前面的几个反应中电子的转移状况，找出每一个反应的氧化剂和还原剂。

3.高中三年级化学教材出色范本

常识目的

使学生理解怎么样应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适合条件；使学生知道应用化学原理选择化工生产条件的思路和办法。

能力目的

培养学生对常识的理解能力，及理论联系实质的应用能力和剖析问题、解决问题的能力。

情感目的

通过学生领悟理论常识对生产实践的指导用途，使学生树立理论和实践相结合的思想认识；并通过常识的运用培养学生的革新精神和科学办法。

本节教程体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导用途，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。

教程分为两部分：第一部分主如果通过讨论引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等常识，并考虑合成氨生产中动力、设施、材料等的实质状况，合理地选择合成氨的生产条件。第二部分是拓宽思路方面的内容，主如果探讨合成氨的进步前景。

在第一部分内容中，教程针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，第一需要学生借助已学过的常识，讨论为使合成氨的化学反应速率增大所应采取的办法。在此基础上，又据实验数据讨论为提升平衡混合物中的含量所应采取的办法。在两个讨论的基础上，教程又结合合成氨生产中动力、材料、设施、催化剂的活性等实质状况，较具体地剖析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择状况。除此之外，还结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨生产的影响，与材料的循环用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提升综合经济效益为目的。

第二部分教学在第一部分的基础上讨论合成氨的进步前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于常识本身，而更多地应侧重于培养学生的革新精神和练习科学办法。

教学建议

第一部分“合成氨条件的选择”的教学：

1．提出问题：针对合成氨的反应，第一需要研究怎么样在单位时间里提升的产量，这是一个化学反应速率问题。

2．复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。

3．组织讨论：

①为使合成氨的反应速率增大，应采取的办法。

②合成氨反应是可逆反应，在实质生产中，仅仅考虑单位时间里的产量问题（化学反应速率问题）还不可以，还需要考虑怎么样大限度地提升平衡混合物中的含量问题（化学平衡的移动问题）。

③针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，需要学生借助已学过的常识，讨论为大限度地提升平衡混合物中的含量所应采取的办法。

4．阅读图表实验数据印证理论：学生通过阅读表2－4的实验数据可知，应用平衡移动原理得出的结论与科学实验的结果是完全一致的，这会大大提升学生的学习兴趣。

5．综合上面的讨论状况，同时综合考虑合成氨生产中动力、设施、材料等的实质状况，具体地研究合成氨条件的选择问题。除此之外，要结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度对合成氨生产的影响与材料的循环用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提升综合经济效益为目的。

4.高中三年级化学教材出色范本

1．常识与技能：理解盖斯定律的意义，可以用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

2．过程与办法：自学、探究、练习

3．情感态度与价值观:领会盖斯定律在科学研究中的要紧意义。

盖斯定律的应用和反应热的计算

问题1、什么叫反应热？

问题2、为何化学反应会随着能量变化？

问题3、什么叫热化学方程式？

问题4、书写热化学方程式的需要注意的地方？

问题5、热方程式与化学方程式的比较

热方程式与化学方程式的比较

化学方程式

热方程式

相似点

不同的地方

1、盖斯定律

阅读教程，回答下列问题：

问题1、什么叫盖斯定律？

问题2、化学反应的`反应热与反应渠道有关吗？与什么有关？

已知：H2=2H;△H1=+431.8kJ/mol

1/2O2=O;△H2=+244.3kJ/mol

2H+O=H2O;△H3=-917.9kJ/mol

H2O=H2O;△H4=-44.0kJ/mol

写出1molH2与适当O2反应生成H2O的热化学方程式。

2、反应热的计算

例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?

例2、乙醇的燃烧热:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?

例3、已知下列反应的反应热:

（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol

（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol

（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

试计算下列反应的反应热：

2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？

通过上面的例题，你觉得反应热的计算应注意什么问题？

1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的

热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准情况）燃烧后所产生的热量为多少？

2、葡萄糖是人体所需能量的要紧来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：

C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

5.高中三年级化学教材出色范本

1、教学目的：

：说出绿叶中色素的类型和用途

说出叶绿体的结构和功能

说明光合用途与它的认识过程

研究影响光合用途强度的原因

：通过知道光合用途的探索过程，认可科学家不只要继承前人的科研成就，而且要擅长吸收不认可见中的合理成分，还要具备质疑、革新和用于实践的科学精神与态度。

：进行有关的探究和实验，掌握提取、离别绿叶中的色素，在有关实验、资料剖析、考虑与讨论、探究等的问题讨论中，运用语言表达的能力与推荐信息的能力。

2、教学重难题：

重点：绿叶中色素的类型和用途;光合用途的发现和研究历史;光合用途的光反映、暗反应过程与相互关系;影响光合用途强度的环境原因。

难题：光反映和暗反应的过程;探究影响光合用途强度的环境原因。

3、教学用具：实验材料;ppt课件

4、课前筹备：

5、教学过程

教学内容教师活动学生活动

引入光合用途对自然界的意义：生成氧气，进而紧接形成地球的臭氧层;直接或间接为其他生物提供能源;促进碳的循环。

光合色素实验：探究光合色素的的类型

讲述光合色素的类型、吸收光谱

叶绿体的结构通过图片和问题的引导，讲述叶绿体的结构及其适应光合用途的特征。对恩格尔曼的两个实验进行讨论，并进行表达交流

光合用途的探究经历借助学生初中学过的关于光合用途的反应式，借助填空的方法，展示光合用途的概念。

引导学生对几个主要的探索经历资料进行阅读，并找出有关阶段的研究成就或看法。特别讲述用同位素追踪氧元素走向和碳元素走向的实验

光合用途的过程光反应：以光合色素捕获的光能的用处入手，并辅以板话，能量的是水脱氢，并放出氧气和产生[h];并且使adp生成atp。强调了光反应需要的条件是光、光合色素、酶。

暗反应：目的是二氧化碳获得h，被还原成为葡萄糖。二氧化碳与c5化合物结合，成城2分子c3;一部分c3获得了[h]被还原为葡萄糖;一部分c3形成c5继续参与循环。

总结光合用途的本质：把借助光能，产生[h]，把二氧化碳还原为葡萄糖，并把光能储存在愈加稳定的糖类中。

以表格的形式第三巩固光合用途两个阶段的各种变化。与两个阶段之间的关系。

影响光合用途强度的原因与呼吸用途与光合用途的关系设计情景，引导学生知道二氧化碳浓度、光照强度、温度对植物光合用途强度的影响。借助哈密瓜之类的例子，剖析呼吸用途和光合用途的关系。

化能用途自养生物;异氧呼吸的定义，并且通过例子来讲述叶绿体的烦恼。